11．下列5个有机化合物中.能够发生酯化.加成和氧化3种反应的是( )①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤A．①③④B．②④⑤C．——青夏教育精英家教网——

11．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（　　）
①CH₂=CHCOOH
②CH₂=CHCOOCH₃
③CH₂=CHCH₂OH
④CH₃CH₂CH₂OH
⑤

10．（1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是AD（填序号）．
A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
B．铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl₃、CuCl₂
C．铜片置于 FeCl₃ 溶液中，铜片逐渐溶解
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在答题卷相应位置绘出实验装置图并注明所需的药品；
c．写出实验过程中的主要实验现象Fe：溶解、Cu：产生气泡
写出正极反应方程式2H⁺+2e^-=H₂↑，
写出负极反应方程式Fe-2e^-=Fe²⁺．

9．有 A、B、C、D、E 五种元素，A 元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多 8个，元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质．C为原子核内有 12个中子的二价金属，当 2.4g C 与足量盐酸反应时，生成标准状况下的 H₂ 2.24L．D 的原子 M 层上有7个电子，E与 A 同周期且最外层比次外层多3个电子．
（1）比较 A、E 氢化物的稳定性H₂O＞NH₃（填化学式）
（2）A、B、C、D 四种离子半径由大到小顺序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用离子符号表示）．
（3）用电子式表示 C 与 D 形成化合物的形成过程：

（4）写出 D 单质与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（5）写出 Cu 与 E 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

8．（1）请用下列 10 种物质的序号填空：①O₂②H₂③NH₄NO₃④K₂O₂⑤Ba（OH）₂⑥CH₄⑦CO₂⑧NaF⑨NH₃⑩I₂
既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．
（2）X、Y 两种主族元素能形成 XY₂ 型化合物，已知 XY₂ 中共有 38 个电子，若 XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：

；若 XY₂其结构式为：S=C=S．为共价化合物时，
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190℃（2.02×10³Pa），但在 180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是熔融状态下不能导电．

7．按下述实验方法制备气体，合理又实用的是（　　）

	A．	锌粒与稀 HNO₃反应制备 H₂		B．	加热分解 NH₄Cl 固体制 NH₃
	C．	大理石与稀 H₂SO₄反应制备 CO₂		D．	亚硫酸钠与浓 H₂SO₄反应制备 SO₂

6．短周期元素 W、X、Y 和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，非金属元素 X 形成的一种单质能导电，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
	B．	元素 X与 W形成的共价化合物有很多种
	C．	元素 W、X的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构
	D．	元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ₂

5．依据元素周期律可知同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似．化合物 PH₄I 是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（　　）

	A．	它是一种共价化合物
	B．	在加热时此化合物可以分解为 PH₃和 HI 或 H₂和 I₂
	C．	这种化合物能跟碱反应
	D．	该化合物可以由 PH₃ 和 HI 化合而成

4．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl₂（g）?C0Cl₂（g），其中容器I中5min时到达平衡．下列说法中正确的是（　　）

	温度/℃	起始物成质的量/mol			平衡物质的两/mol
容器编马	温度/℃	CO	Cl₂	COCl₂	COCl₂
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	07

	A．	容器I中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mol•L^-1•min^-1
	B．	该反应正反应为吸热反应
	C．	容器Ⅱ中起始时Cl₂的物质的量为0.55mol
	D．	若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl₂0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%．

电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
（1）若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验．
①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺．
②若有标准状况下2.24LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H⁺为0.1mol．
（2）某小组在右室装有10L0.2mol•L^-1硝酸，用含NO和NO₂（不考虑NO₂转化为N₂O₄）的废气进行模拟电解法吸收实验．
①实验前，配制10L0.2mol•L^-1硝酸溶液需量取142.9mL的密度为1.4g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸．
②电解过程中，有部分NO转化为HNO₂，实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO₃、0.1molHNO₂，同时左室收集到标准状况下28LH₂．计算原气体中NO和NO₂的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．

2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Ag（NH₃）₂NO₃溶液中加人盐酸：Ag（NH₃）⁺+2H⁺═Ag⁺+2NH₄⁺
	B．	向 Na₂0₂ 中加人足量水：2Na₂0₂+2H₂0═4Na⁺+40H^-+0₂↑
	C．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+30H^-═Al（0H）₃↓
	D．	向 Ca（HC0₃）₂溶液中加入澄淸石灰水：Ca²⁺+2HC0₃^-+20H^-═CaC0₃↓+C0₃^2-+2H₂0

0 155100 155108 155114 155118 155124 155126 155130 155136 155138 155144 155150 155154 155156 155160 155166 155168 155174 155178 155180 155184 155186 155190 155192 155194 155195 155196 155198 155199 155200 155202 155204 155208 155210 155214 155216 155220 155226 155228 155234 155238 155240 155244 155250 155256 155258 155264 155268 155270 155276 155280 155286 155294 203614