11．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 氮气的电子式： | B． | 镁离子的结构示意图： | ||
| C． | 中子数为16的磷原子：${\;}_{16}^{31}$P | D． | 丙烯的结构简式：CH3CHCH2 |
10．
我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）．下列做法与上述理念相违背的是（ ）
我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）．下列做法与上述理念相违背的是（ ）| A． | 大力发展煤的气化及液化技术 | B． | 加快石油等化石燃料的开采和使用 | ||
| C． | 以CO2 为原料生产可降解塑料 | D． | 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 |
9．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）
| 序号 | 操作及现象 | 结 论 |
| A | 将0.1mol•L-1 Na2CO3溶液稀释到0.01mol•L-1，测得pH变小 | 稀释后CO32-的水解程度减小 |
| B | 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 | 原溶液中一定含有SO42- |
| C | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
| D | 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色 | 苯与Br2发生了加成反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．
6．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
（1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
①写出实验中H2O2分解反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}（SO_{4}）_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③根据上述实验要求，请将表格补充完整．
④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为3.75mol?L-1?min-1（设溶液体积变化忽略不计）
（2）利用图2-（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是由图（a）可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图（b）可知反应2NO2（g）
N2O4（g），也是放热反应，升温使平衡向左移动，C（NO2）增大，颜色加深．
（1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
①写出实验中H2O2分解反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}（SO_{4}）_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③根据上述实验要求，请将表格补充完整．
物理量 实验序号 | 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3 的体积/mL | 30% H2O2 的体积/mL | H2O 的体积/mL |
| 1 | 0.5 | 15 | 24.5mL |
| 2 | 0.5 | 30 | 9.5 |
（2）利用图2-（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是由图（a）可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图（b）可知反应2NO2（g）
N2O4（g），也是放热反应，升温使平衡向左移动，C（NO2）增大，颜色加深．
4．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究．
（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）．
①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异．
（2）查文献可知，Cu2+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需时间．
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快．对此展开讨论：
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是催化剂（Mn2+的催化作用）的影响．要证明你的猜想，实验方案是用两组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，看反应速率快慢．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究．| 序号 | 温度/℃ | 催化剂 | 现象 | 结论 |
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
| 3 | 20 | MnO2 | ||
| 4 | 20 | 无 |
①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异．
（2）查文献可知，Cu2+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需时间．
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快．对此展开讨论：
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是催化剂（Mn2+的催化作用）的影响．要证明你的猜想，实验方案是用两组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，看反应速率快慢．
3．在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该实验得到的NaCl中无其他任何杂质 | |
| B． | 检验所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液检验 | |
| C． | 该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤 | |
| D． | 除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序 |
2．某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响．实验操作步骤简述如下：
1．准备好实验药品；2．准备好实验仪器；3．配制银氨溶液；4．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验．
请回答下列问题：
（1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）银镜反应选择的加热方法是乙（填下列装置编号）．
（3）该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响．参照下表格，在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据）：
（4）实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是：先用稀HNO3溶解，然后再用水清洗
（5）你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的光亮程度．
0 155092 155100 155106 155110 155116 155118 155122 155128 155130 155136 155142 155146 155148 155152 155158 155160 155166 155170 155172 155176 155178 155182 155184 155186 155187 155188 155190 155191 155192 155194 155196 155200 155202 155206 155208 155212 155218 155220 155226 155230 155232 155236 155242 155248 155250 155256 155260 155262 155268 155272 155278 155286 203614
1．准备好实验药品；2．准备好实验仪器；3．配制银氨溶液；4．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验．
请回答下列问题：
（1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）银镜反应选择的加热方法是乙（填下列装置编号）．
（3）该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响．参照下表格，在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据）：
| 实验变量 实验序号 | 银氨溶液的量/mL | |||
| 1 | ||||
| 2 |
（5）你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的光亮程度．