15．常温下.向amol•L-1某弱酸HA溶液中滴加等体积的bmol•L-1氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性.该温度下.HA的电离常数表达式为 ( )A．$\frac{b}{(a+——青夏教育精英家教网—

一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

	A．	反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/（L•s）
	B．	反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L
	C．	反应开始到 10s，Y 的转化率为 79.0%
	D．	反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）

13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．

A．

12．关于铅蓄电池 Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄+2H₂O 的说法正确的是（　　）

	A．	放电时，正极发生的反应是 Pb+SO₄+2e═PbSO₄
	B．	放电时，该电池的负极材料是铅板
	C．	放电时，电池中硫酸的浓度不断变大
	D．	放电时，每当消耗 1 mol 铅时转移电子 4 mol

11．分子式为C₉H₈O₂的芳香族化合物中能与溴水反应，并能与NaHCO₃溶液反应的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（　　）

10．有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C₅H₈O₂．有关的转化关系如图所示，

已知：①A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH₃）₂OH完全反应；B为五元环酯．
②CH₃-CH=CH-RNBS$\stackrel{NBS}{→}$CH₂Br-CH=CH-R
（1）A的系统命名为：1，5-戊二醛；
（2）H结构简式为OHC（CH₂）₃COOH；F的加聚产物的链节表示为

；
（3）一个E分子最多有5个碳原子共平面；
（4）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
D→C

；
B→D（只写①条件下的反应）

；
（5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有5个
①具有与G相同的官能团 ②含有两个甲基
（6）结合上述信息，以丙烯和乙酸为原料（其他试剂任选），设计合成路线合成CH₃COOCH₂CH=CH₂．

9．氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类．
（1）LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如图1

已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
①反应设备不能用玻璃材质的原因是SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的NaHCO₃溶液冲洗．
②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：PF₅+4H₂O=H₃PO₄+5HF．
③第④步分离采用的方法是过滤；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是冷凝．
（2）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图2是电解熔融的氟氢化钾（KHF₂）的实验装置：
①已知阴极的电极反应式为2HF₂^-+2e^-═H₂+4F^-，则电解的总反应为2KHF₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H₂↑+F₂↑+2KF
②出口1处的物质是F₂（填化学式）．
（3）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca₅（PO₄）₃OH（K_sp=6.8×10^-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca₅（PO₄）₃F（K_sp=1.0×10^-37）更能抵抗酸的腐蚀．请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙牙齿表面的羟基磷灰石在水中存在平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），容易因为酸使上述平衡向右移动而被腐蚀；当加入氟化物时发生反应生成溶解度更小的氟磷灰石：5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+F^- （aq）=Ca₅（PO₄）₃F（s），实现了羟基磷灰石转化为更耐腐蚀的氟磷灰石，因次使用氟化物能防止蛀牙．

8．下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（　　）

	实验目的	实验操作	实验原理
A	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B	配制FeCl₃溶液	将FeCl₃固体溶解于适量硫酸溶液	H⁺抑制FeCl₃水解
C	检验溶液中是否含有NH₄⁺	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	NH₃溶于水后溶质的主要存在形式是NH₄⁺、OH^-
D	验证Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂	将FeCl₃溶液加入Mg（OH）₂悬浊液中，振荡	3Mg（OH）₂+2Fe³⁺?2Fe（OH）₃+3Mg²⁺

7．

利用LiOH可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，如图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法错误的是（　　）

	A．	B极区电解质溶液为LiOH溶液
	B．	阳极电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	C．	电解过程中主要是H⁺通过阳离子交换膜向B电极迁移
	D．	电极A连接电源的正极

6．如表为元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）

Q		X
	Y	Z	W
	T

	A．	X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
	B．	Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
	C．	Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键
	D．	根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H₃TO₄

0 155089 155097 155103 155107 155113 155115 155119 155125 155127 155133 155139 155143 155145 155149 155155 155157 155163 155167 155169 155173 155175 155179 155181 155183 155184 155185 155187 155188 155189 155191 155193 155197 155199 155203 155205 155209 155215 155217 155223 155227 155229 155233 155239 155245 155247 155253 155257 155259 155265 155269 155275 155283 203614

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