5．表中有三组物质，每组都有一种物质与其他三种物质属于不同类别．请选出该物质，填在表相应的空格内．
序号物质被选出的
（1）O2、H2、C、N2C
（2）Fe、Na、Al、SiSi
（3）NO、CO2、SO2、Fe3O4Fe3O4
4．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麦芽糖
C．甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸（CH3COOH）D．淀粉和纤维素
3．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：

已知：GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃．
（1）锗在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣA族．
（2）“碱浸”过程中的化学反应方程式为GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O．
（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度．
（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有AC（填字母序号）．
A．蒸馏釜    B．离心萃取机    C．冷凝塔   D．加压过滤机
（5）“蒸馏”过程中的化学反应方程式为Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O．
（6）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率（答一条即可）．
（7）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯的0.724吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为92%．
2．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-．
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．
（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4．
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．
（5）步骤④的离子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe2+被氧化．
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为13.9/a（用a表示）
1．有机物A～J的转化关系如图所示：

已知：
①B、D的核磁共振氢谱均有四种不同强度的吸收峰
②
请回答：
（1）B的名称（系统命名）为4，5-二甲基环己烯；C的结构简式为．
（2）G中含有的官能团名称为醛基；A→B的反应类型为消去反应．
（3）为检验D中的官能团，所用的试剂包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸银溶液．
（4）H+I→J的化学方程式为n+n HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．
（5）E的同分异构体K能发生化学反应：，则K的同分异构体可能有7种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式任意一种．
20．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I键的键能为297KJ•mol-1，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297KJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据（单位：KJ•mol-1）：
键能键能键能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432
S=S255H-S339C-F427
C-Cl330C-I218H-F565
C-O347H-O464
阅读上述信息，下列说法不正确的是（　　）
A．键能越大，物质的热稳定性越强
B．热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-QkJ•mol-1中，Q的值为185
C．H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点
D．C-Br键的键能应在218kJ•mol-1-330kJ•mol-1之间
19．若甲、丙均为短周期，不同主族元素组成的单质，乙、丁都是氧化物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（　　）
A．碳和镁B．氟气和氧气C．碳和氢气D．氧气和硫
18．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．下列说法正确的是（　　）
A．图一可通过观察实验现象定量比较反应速率的大小
B．将CuSO4改为CuCl2更为合理
C．无法检查图二装置的气密性
D．图二所示实验中只需测量的数据是气体体积
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
B．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
C．0.1molFe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3NA
D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子
16．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列说法正确的是（　　）
A．茂密树林中的道道光柱，既谁一种自然现象又是光学现象，与胶体知识无关
B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
C．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
D．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用
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