14．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于NA | |
| B． | 1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA | |
| C． | 25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02 NA | |
| D． | 1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA |
13．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物 | |
| B． | 废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 | |
| C． | 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 | |
| D． | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 |
．
．
．
是一种重要的药物中间体，其合成路线与E相似，请以
为原料设计它的合成路线（其他所需原料自选）．
10．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：
部分难溶电解质的性质如表：
回答下列问题：
（1）在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有比能量低（写一条）．
（2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→热能→机械能→电能．
（3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混台液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作，可以析出十水硫酸钠晶体．
（4）利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02，写出后一步生成PbO2的离子方程式（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（5）25aC时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq），计算该反应的平衡常数K=1.2×10-5．以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程PbCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO2↑、2PbO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．设计实验区别PbCr04和BaCr04取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．
部分难溶电解质的性质如表：
| 物质 | Kap（25℃） | 颜色 |
| PbSO4 | 1.8×10-8 | 白色 |
| PbCO3 | 1.5×10-13 | 白色 |
| PbCrO4 | 1.8×10-14 | 黄色 |
| BaCrO4 | 1.2×10-10 | 黄色 |
| Pb（OH）2 | 1.8×10-20 | 白色 |
（1）在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有比能量低（写一条）．
（2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→热能→机械能→电能．
（3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混台液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作，可以析出十水硫酸钠晶体．
（4）利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02，写出后一步生成PbO2的离子方程式（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（5）25aC时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq），计算该反应的平衡常数K=1.2×10-5．以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程PbCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO2↑、2PbO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．设计实验区别PbCr04和BaCr04取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．
9．
甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）．下列有关物质的推断不正确的是（ ）
甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）．下列有关物质的推断不正确的是（ ）| 选项 | 假设 | 结论 |
| A | 甲为Al（OH）3 | 丁可能是盐酸 |
| B | 甲为Na2CO3溶液 | 戊可能是CO2 |
| C | 甲为Fe | 丁可能是盐酸 |
| D | 甲为N2 | 戊可能是氧气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
下列有关说法中正确的是（ ）
下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 元素f位于第三周期第Ⅲ族 | |
| B． | 离子的半径大小为r（d2一）＞r（e+） | |
| C． | 元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强 | |
| D． | 由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为 |
7．有机物Z常存在于化妆品中，起到美白功效．X、Y、Z的转化关系如图：
若NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
0 155053 155061 155067 155071 155077 155079 155083 155089 155091 155097 155103 155107 155109 155113 155119 155121 155127 155131 155133 155137 155139 155143 155145 155147 155148 155149 155151 155152 155153 155155 155157 155161 155163 155167 155169 155173 155179 155181 155187 155191 155193 155197 155203 155209 155211 155217 155221 155223 155229 155233 155239 155247 203614
若NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | l mol X中位于同一平面的原子数目最多为14NA | |
| B． | 0.5 molY最多可与44.8 L H2发生加成反应 | |
| C． | l moI Y完全燃烧消耗氧气的分子数为8NA | |
| D． | 1 mol Z中碳碳双键的数目为6NA |
）的合成路线：
（R为烃基）
+nH2O．
合成
的合成路线
．