5．常温下向25mL0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3溶液.pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计.叠氮酸的Ka=10-4.——青夏教育精英家教网—

常温下向25mL0.1mol•L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的HN₃溶液（叠氮酸），pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K_a=10^-4.7）．下列说法正确的是（　　）

	A．	A点水电离出的c（H⁺）小于B点
	B．	在B点，离子浓度大小为 c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（N₃^-）
	C．	在C点，滴加的V（HN₃）=12.5mL
	D．	在D点，c（H⁺）≈10^-4.7

4．某校化学兴趣小组的同学为了探究原电池工作的原理，进行了如下系列实验，请你一起参与实验并分析实验结果后回答有关问题：

（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是60%（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分数）．
（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了．解释锌失去的电子能不能持续通过导线流向铜极给Cu²⁺锌失电子则形成Zn²⁺进入溶液显正电性，Cu²⁺得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板．
（3）实验三中盐桥中的K⁺流向CuSO₄溶液（填ZnSO₄或CuSO₄），如果Zn的消耗速率为1×10^-3 mol/s，则K⁺的迁移速率为2×10^-3mol/s．
（4）实验四中，调节低压电源的电压到6V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为2：1，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮．则下列说法错误的是BD．
A．在电解KOH溶液制备H₂和O₂时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大
B．当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应
C．当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH^-向着d极移动
D．如将KOH溶液换成稀H₂SO₄，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	在由水电离产生的氢离子浓度为10^-13 mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-四种离子能大量共存
	B．	已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
	C．	对于反应2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g），△H=-50.6 kJ?mol^-1，它只在高温下自发进行
	D．	常温下，将0.2 mol?L^-1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R⁺）

2．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L^-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）实验用品：
①仪器：（自选，略）．
②试剂：指示剂淀粉溶液（填名称）、浓度为7.5×10^-3 mol•L^-1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色--橙黄色，澄清度--好．用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定至终点的现象是当滴入最后一滴标准液溶液变为蓝色，且半分钟内不变色．
（5）数据记录与处理：若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg•L^-1．（C₆H₈O₆的相对分子质量为176）
（6）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁不是（填“是”或“不是）．

1．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+4H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为2OH^-+Al₂O₃═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）滤渣A的主要成分是Fe₂O₃、Na₂Al₂SiO₈；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na₂O•Al₂O₃．•2SiO₂．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是盐酸是强酸，Al（OH）₃溶于强酸而不溶于弱酸，通入二氧化碳是为了提高Al₂O₃的提取率．
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为5100n/27m%或 1700n/9m%．
（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀HNO₃ D．浓HNO₃
（6）电解冶炼铝时用Na₃AlF₆作助熔剂，Na₃AlF₆是配合物，其中内界是[AlF₆]^3-，配位数为6．

20．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在地壳中，B元素的含量位于第二位
	B．	C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧
	C．	A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
	D．	B元素与A元素形成的物质一定是纯净物

19．

世界卫生组织（WHO）确认人体中的14种必需微量元素中有铜、铬、硅、碘、氟等．
（1）铜位于元素周期表ds区，基态铬原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）碘酸及高碘酸的结构式如图1所示，酸性较强的是碘酸，理由是碘酸有2个非羟基氧属于强酸，高碘酸只有一个非羟基氧属于弱酸．
（3）工业上制取单质可通过电解KHF₂和HF混合溶液获得，HF₂^-中所包含的作用力有共价键、氢键；与HF₂^-互为等电子体的分子为CO₂（任填一种）．
（4）IO₃^-中碘原子的杂化轨道类型为sp³，IO₃^-的空间结构为三角锥形．
（5）用金属镁还原二氧化硅可得到一种硅镁化合物，其晶胞结构如图2所示．
已知Si^4-位于晶胞的顶点和面心，Mg²⁺位于八个小立方体的中心，其晶体参数a=0.635nm．
①SiO₂与SiF₄相比，熔点更低的是SiF₄（填化学式）．
②硅镁化合物的化学式为Si₂Mg；列式表示该硅镁化合物的密度：$\frac{4×76}{{N}_{A}×（6.35×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm^-3（不必计算出结果，N_A为阿伏加德罗常数的数值）．

18．短周期元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子的最外层电子数比X元素原子的最外层电子数多2，则X与Y所形成的化合物的化学式为（　　）

X₃Y₂

X₂Y

X₂Y₅

XY₃

17．X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物．已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成．请根据题目要求回答下列问题．
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有AC（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）下表为Y与Z实验的部分内容：

序号	主要实验步骤及实验现象
①	在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色
②	在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
③	将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体

写出Y与稀硫酸反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5mol•L^-1的盐酸反应的离子反应式AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是Al₂O₃．

16．已知可逆反应：N（g）+M（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
（1）若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为BC（填字母）．
A．加入一定量M B．加入一定量N

温度/℃	600	700
平衡常数	K₁	K₂

C．将生成的气体P液化分离
D．缩小反应容器的体积
（2）不同温度下该反应的平衡常数如下：则K₁＜（填“＞”或“＜”）K₂．
（3）某温度下，反应物的起始浓度[M]=1.0mol•L^-1，[N]=2.4mol•L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%，该反应的平衡常数K_c=0.5．

0 155044 155052 155058 155062 155068 155070 155074 155080 155082 155088 155094 155098 155100 155104 155110 155112 155118 155122 155124 155128 155130 155134 155136 155138 155139 155140 155142 155143 155144 155146 155148 155152 155154 155158 155160 155164 155170 155172 155178 155182 155184 155188 155194 155200 155202 155208 155212 155214 155220 155224 155230 155238 203614

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