1．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．
已知：
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用c（填选项字母）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是除去了残留的水．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c（填选项字母）．
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bd（填选项字母）．
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．用溴水 d．测定沸点．
已知：
| 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用c（填选项字母）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是除去了残留的水．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c（填选项字母）．
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bd（填选项字母）．
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．用溴水 d．测定沸点．
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA | |
| B． | 1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NA | |
| C． | 常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的电子数为10NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA |
19．下列有关化学与生活的叙述错误的是（ ）
| A． | 利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源 | |
| B． | 食用油和汽油都属于酯类，都能用来工业上制肥皂 | |
| C． | 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染 | |
| D． | 地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油 |
18．
已知NaCl的摩尔质量为Mg•mol-1，晶体的密度为d g•cm-3，如图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为x cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）
已知NaCl的摩尔质量为Mg•mol-1，晶体的密度为d g•cm-3，如图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为x cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）| A． | 2Mx3d | B． | $\frac{M}{（2{x}^{3}d）}$ | C． | $\frac{4M}{（{x}^{3}d）}$ | D． | $\frac{M}{（{N}_{A}{x}^{3}）}$ |
17．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | N原子的第一电离能小于O原子 | 同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大 |
| B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C为sp杂化，键角为180° |
| C | 金刚石的熔点高于石墨 | 金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体 |
| D | HF的沸点低于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下面的排序正确的是（ ）
| A． | 晶体熔点由低到高：CCl4＜CBr4＜CI4＜CF4 | |
| B． | 硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 | |
| C． | 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al | |
| D． | 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI |
15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中不正确的是（ ）
| A． | 最高正化合价：③＞②＞① | B． | 原子半径：②＞①＞③ | ||
| C． | 电负性：③＞①＞② | D． | 第一电离能：③＞②＞① |
14．若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是（ ）
| A． | 氢键；分子间作用力；非极性键 | B． | 氢键；极性键；非极性键 | ||
| C． | 氢键；极性键；分子间作用力 | D． | 分子间作用力；氢键；非极性键 |
13．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（ ）
| A． | 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 | |
| B． | 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量 | |
| C． | 某元素基态原子的电子排布图 | |
| D． | Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 |
12．关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=-571.6kJ•mol-1，下列叙述正确的是（ ）
0 155033 155041 155047 155051 155057 155059 155063 155069 155071 155077 155083 155087 155089 155093 155099 155101 155107 155111 155113 155117 155119 155123 155125 155127 155128 155129 155131 155132 155133 155135 155137 155141 155143 155147 155149 155153 155159 155161 155167 155171 155173 155177 155183 155189 155191 155197 155201 155203 155209 155213 155219 155227 203614
| A． | 2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量 | |
| B． | 1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量 | |
| C． | 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量 | |
| D． | 上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=-285.8 kJ•mol-1 |