1．下列操作不能达到目的是（　　）
选项目的操作
A配制100mL1.0mol•L-1CuSO4
溶液		将25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液
B除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C检验溶液是否含有SO42-取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
D检验溶液中是否含有NH4+取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸
A．AB．BC．CD．D
20．下列说法正确的是（　　）
A．SiO2与所有的酸都不能发生反应
B．将CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均发生反应且反应类型相同
C．过量的铜与浓硝酸反应能生成NO气体
D．加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO3
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
18．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
D．无色透明的水溶液中：Mg2+、H+、Cl-、SO42-
17．与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（　　）
A．F2B．Cl-C．NH3D．NH2-
16．向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3?N2+3H2，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．

（1）能证明反应达到平衡状态的是AB（填标号，下同）．
A．容器内压强不再发生变化         B．N2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化     D．容器内气体密度不再发生变化
（2）若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为0.02mol/（L•s）．
（3）t3-t4阶段改变的条件为升高温度．
（4）上述反应的平衡常数K=0.17（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡向左移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
（5）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为abc
a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．
15．下面是元素周期表的简略框架图．

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为s、p．
（2）上表中元素①、②原子的最外层电子的电子排布式分别为3s2、3s23p1；比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”）．
原子半径：①＞②、电负性：①＜②、金属性：①＞②．
（3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为．
（4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的IVA族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H-H．
14．雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠（或硫酸铜溶液）吸收．
（2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
（3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，所产生的CO2的量a（选填编号）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．
13．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
12．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
A．H3O+和OH-B．CO和N2C．NH3和F-D．CH4和NO
 0  155027  155035  155041  155045  155051  155053  155057  155063  155065  155071  155077  155081  155083  155087  155093  155095  155101  155105  155107  155111  155113  155117  155119  155121  155122  155123  155125  155126  155127  155129  155131  155135  155137  155141  155143  155147  155153  155155  155161  155165  155167  155171  155177  155183  155185  155191  155195  155197  155203  155207  155213  155221  203614 

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