11．将0.1mol/L的NaHC2O4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后.关于该混合溶液说法不正确的是( )A．该混合溶液中有:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c (OH——青夏教育精英家教网——

11．将0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是（　　）

	A．	该混合溶液中有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c （OH^-）+2 c （C₂O₄^2-）
	B．	该混合溶液中有：c （Na⁺）=2 （c（HC₂O₄^-）+c （H₂C₂O₄）+c （C₂O₄^2-））
	C．	该混合溶液中有：c （OH^-）-c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2 c （H₂C₂O₄）
	D．	该混合溶液中有：c （Na⁺）＞c （C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）

10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol^-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
	B．	若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
	C．	反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol•L^-1，则H₂的反应速率为：0.015mol/（L•min）
	D．	当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol•L^-1的NaOH溶液恰好反应

9．塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C₁₉H₂₀O₄）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．

已知：Ⅰ．

Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为氯原子；F中官能团的电子式为

．
（2）写出A+F→J的化学方程式：

．
（3）写出下列化学反应类型：反应①取代反应；反应④取代反应．
（4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：

．
（5）C₄H₉OH的同分异构体中属于醇类的有4种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：CH₃CH₂CH（OH）CH₃．

8．图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

已知：
①LiBH₄可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH₄遇酸易分解．
②RCH₂COOR′$→_{催化剂}^{CH_{3}I}$RCH（CH₃）COOR′
RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′R-COOR$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH₂OH+R′OH
请回答下列问题：
（1）有机物B中含氧官能团的名称酯基、羰基．
（2）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C₄H₈O₂，X的结构简式为CH₃COOC₂H₅．
（3）C用LiBH₄还原得到D．C→D不直接用H₂（镍作催化剂）还原的原因是碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯很难和H₂发生还原反应．
（4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为

．
①属于芳香族化合物；②能使FeCl₃溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢．
（5）写出E和银氨溶液反应的化学方程式

．
（6）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH₃I和无机试剂任选）．
合成路线流程图例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

7．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
“滤渣A”主要成份的化学式为SiO₂．
（2）还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（3）氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓（或Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃）．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8（或之间的数据值）（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄．

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

6．CO、H₂、CH₃OH均是清洁能源，一定条件下存在如下转化：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）上述物质的有关化学键的键能（单位：kJ•mol^-1）数据如下
C≡0：1076，H-H：436，C-H：408，C-O：351，O-H：463；
①上述生成CH₃OH的反应的△H=-90kJ/mol．
②若2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1，一定条件下，CH₃OH（g）可进一步转化为CH₃0CH₃（g）与H₂O（g），试写出对应的热化学方程式：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.7kJ/mol．
（2）分别向a、b、c三个容积相同的恒容密封容器中冲入10molCO与20molH₂，在适当条件下发生反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，反应过程中H₂的浓度（mol•L^-1）随时间（min）的变化如图中a、b、c曲线所示．

①b容器中的反应在3min时达到平衡，则b容器中v（CO）=$\frac{1}{6}$mol/（L．min）．
②容器a、b中的反应条件的差异是b中使用催化剂，若a、c容器中的反应温度不同，则温度较低的容器是b（选填a或c）．
③a容器中反应的平衡常数=1，三个容器中平衡常数相对大小关系为c＞a=b．
为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某科研小组设计了三组实验，部分实验数据如下表所示．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H₂）	p（MPa）
①	160	$\frac{2}{3}$	1
②	x	$\frac{2}{3}$	5
③	260	y	5

则x=160，y=$\frac{2}{3}$．

5．某同学以反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态．
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中溶液稀释对颜色变化的影响造成的影响．
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe²⁺向Fe³⁺转化．用化学平衡移动原理解释原因：加入Ag⁺发生反应：Ag⁺+I^-=AgI↓，c（I^-）降低；或c（Fe²⁺）增大，平衡均逆向移动．
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因：外加Ag⁺使c（I^-）降低，导致I^-的还原性弱于Fe²⁺，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．
①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L^-1 AgNO₃溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是左管产生黄色沉淀，指针向左偏转．
（5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因
①转化原因是Fe²⁺随浓度增大，还原性增强，使Fe²⁺还原性强于I^-．
②该实验与（4）实验对比，不同的操作是向U型管右管中滴加1mol•L^-1FeSO₄溶液．
（6）实验I中，还原性：I^-＞Fe²⁺；而实验II中，还原性：Fe²⁺＞I^-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向．

4．大气污染越来越成为人们关注的问题，工业生产尾气中的氮氧化物必须脱除（即脱
硝）后才能排放．
（1）已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1①
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol^-1②
CH₄可用于硝，其热化学方程式为CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（l），△H₃③
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	O=O	C=O	H=O	C=H
E/（kJ mol-1）	496	799	460	？

由此计算△H3=-1150kJ．mol-1，C-H化学键键能E=414kJ．mol-1．
（2）反应2CO （g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）也可用于脱硝，图1为该反应过程中
NO的平衡转化率a（NO）与温度、压强的关系[其中初始c（CO）和c（NO）均为1mol．L^-1]，计算该反应在200cC时的平衡常数K=4.22（mol/L）^-1，图中压强（P₁、P₂、P₃）的大小顺序为P₃＞P₂＞P₁．


图1	图2	图3

（3）有人利用电化学方法将CO和NO转化为无毒物质．装置如图2所示
①电极a是阳极；
②电极b的电极反应式是2NO+4e^-═N₂+2O^2-．
（4）新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的0，对尾气中的NO脱除，反应为NO（g）+O₃（g）=NO₂（g）+O₂（g），在一定条件下，将NO和0，通人密闭容器中并不断加热发生反应（温度不超过各物质的分解温度），NO₂的体积分数妒（NO₂）随时间变化如图3所示，可以发现t₁s后NO．的体积分数下降，其可能的原因是该反应是放热反应研究小组通过增大$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$比值提高NO的平衡转化率，却发现当$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$＞1时，NO₂的物质的量减小，可能原因是O₃将NO₂氧化为更高价氮氧化物（或生成了N₂O₅）．

3．铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如图：

请回答下列问题：
（1）沉淀B的化学式为Fe₂O₃，溶液C中阴离子主要是AlO₂^-和OH^-．
（2）操作Ⅰ是过滤（填操作名称）．
（3）写出①过程中发生反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO^-₂+H₂O．
（4）Al（OH）₃沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al₂O₃，操作Ⅳ是灼烧（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作2-3次．
（5）生产过程中，除水、CaO和CO₂可以循环使用外，还可循环使用的物质有NaOH（填化学式）．

2．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，便于后期形成Fe（OH）₃沉淀，所得滤液B显酸性．
①检验滤液A中含有Fe³⁺的试剂为KSCN溶液或者硫氰化钾溶液
②检验滤液B中不含有Fe²⁺的实验操作方法为取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入少量氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为d（填选项编号）．
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．二氧化碳 d．氨水
（2）矿渣中一定含有的物质是SiO₂（填化学式）．焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．

0 155018 155026 155032 155036 155042 155044 155048 155054 155056 155062 155068 155072 155074 155078 155084 155086 155092 155096 155098 155102 155104 155108 155110 155112 155113 155114 155116 155117 155118 155120 155122 155126 155128 155132 155134 155138 155144 155146 155152 155156 155158 155162 155168 155174 155176 155182 155186 155188 155194 155198 155204 155212 203614