7．利用酸性含锰废水（主要锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（Mn）纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．工业流程如下：
已知某些物质完全沉淀的pH值如下表
回答下列问题：
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是Fe（OH）3和过量的MnO2．
（3）过程③中，调pH=6.4目的是使Cu2+ 完全沉淀为Cu（OH）2．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化钠晶体（CuCl2•2H2O）．
（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图所示，据图中信息，你选择的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高．
（7）从滤液C可得到的副产品是NH4Cl（填化学式）．
已知某些物质完全沉淀的pH值如下表
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
| 沉淀完全的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是Fe（OH）3和过量的MnO2．
（3）过程③中，调pH=6.4目的是使Cu2+ 完全沉淀为Cu（OH）2．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化钠晶体（CuCl2•2H2O）．
（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图所示，据图中信息，你选择的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高．
（7）从滤液C可得到的副产品是NH4Cl（填化学式）．
6．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Y | B． | 最高价含氧酸酸性：W＞R | ||
| C． | 气态氢化物稳定性：Y＞R | D． | 简单离子半径：Y＞Z |
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
| B． | 碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+ | |
| C． | 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+ | |
| D． | 0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O |
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为1NA | |
| B． | 4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA | |
| D． | 1mol•L-1AlCl3溶液中含有3NA个Cl- |
+（CH3CO）2O→
+CH3COOH．
；D的结构简式为
．
（填结构简式）
为起始原料制备
的合成路线：
$→_{△}^{NaOH水溶液}$
$→_{Cu/△}^{O_{2}}$
$→_{H_{3}PO_{4}}^{浓HNO_{3}}$
$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$
2．土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．某兴趣小组以黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示．
已知：黏土的主要成分为2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．
（1）为提高酸浸速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末（任写一条）．
（2）向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+；用CaCO3调节溶液pH约为3.3，其目的是使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）红色水泥添加剂的主要成分是Fe2O3．
（4）物质X的化学式为CaSO4•2H2O．
（5）气体M的电子式为
；向滤液Ⅲ中加入CaO的作用是与水反应放热，降低NH3的溶解度（任写一条）．
（6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
已知：黏土的主要成分为2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．
| Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | |
| 开始沉淀时的pH | 6.3 | 1.9 | 3.4 |
| 完全沉淀时的pH | 8.3 | 3.2 | 4.7 |
（2）向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+；用CaCO3调节溶液pH约为3.3，其目的是使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）红色水泥添加剂的主要成分是Fe2O3．
（4）物质X的化学式为CaSO4•2H2O．
（5）气体M的电子式为
；向滤液Ⅲ中加入CaO的作用是与水反应放热，降低NH3的溶解度（任写一条）．（6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
1．现有四种有机物①C3H7Cl②C3H8O③C3H6O④C3H6O2，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | ①、②、③、④均只有两种结构 | |
| B． | ①的同分异构体数目与④的相同 | |
| C． | ③一定是丙醛 | |
| D． | 若②与④能发生酯化反应，则生成的酯最多有2种 |
20．2015年国际十大环境新闻之一是“《巴黎协定》”；降低碳排放，明确全球升温控制在2℃内的目标，下列有关二氧化碳的说法不正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳是一种弱电解质 | |
| B． | 金属钠着火不能用液态二氧化碳灭火 | |
| C． | 二氧化碳和水经“人工树叶”合成燃油，可实现由太阳能转变为化学能 | |
| D． | 用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，有利于遏制白色污染 |
19．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
0 155002 155010 155016 155020 155026 155028 155032 155038 155040 155046 155052 155056 155058 155062 155068 155070 155076 155080 155082 155086 155088 155092 155094 155096 155097 155098 155100 155101 155102 155104 155106 155110 155112 155116 155118 155122 155128 155130 155136 155140 155142 155146 155152 155158 155160 155166 155170 155172 155178 155182 155188 155196 203614
| A． | H2O2 | B． | Na2O | C． | OH- | D． | HF |
