7．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A.化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B.则下列有关说法正确的是( )A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃——青夏教育精英家教网—

7．1mol某链烃最多可与2mol H₂发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl₂发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键
	B．	该烃分子内碳原子数超过6
	C．	该烃能发生氧化反应和加聚反应
	D．	化合物B有两种同分异构体

6．部分果蔬中含有下列成分：

已知：
①

②1mol乙消耗NaHCO₃的物质的量是甲的2倍
③

回答下列问题：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
②A→B为取代反应，A的结构简式为CH₃COOH．
③B→D的化学方程式为BrCH₂COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂COONa+NaBr+H₂O．
（2）乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$

+（n-1）H₂O．
（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：

①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3步操作分别是过滤、分液．
②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H₂发生加成反应，则L的结构简式为CH₃CH₂COC≡CCOCH₂CH₃或CH₃COCH₂C≡CCH₂COCH₃（只写一种）．

5．某复合硅酸盐水泥的成分有CaO、MgO、Al₂O₃、SO₃和SiO₂等．回答下列问题：
（1）Ca的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²．
（2）MgO的熔点比CaO的熔点高，其原因是Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO的晶格能较大．
（3）Al₂O₃溶于NaOH溶液形成Na[Al（OH）₄]，[Al（OH）₄]^-的空间构型为正四面体．
（4）S的氧化物的水化物中算性最强的是H₂SO₄，从结构上分析其原因H₂SO₄中S的正电荷高于H₂SO₃的正电荷，导致H₂SO₄的S-O-H中O的电子向S偏移的程度更大，更容易电离出H⁺，所以H₂SO₄的酸性强．
（5）硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO₄]四面体，其中Si原子的杂化轨道类型为sp³．由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为[Si₂O₇]^6-．
（6）CaO与NaCl的晶胞类型相同，CaO晶胞中Ca²⁺的配位数为6，若CaO晶胞参数为anm，CaO的密度为$\frac{2.24×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用a和N_A表示）．

4．海洋深处有丰富的软锰矿（主要成分为MnO₂，还含有少量铝、铜、镍等金属化合物），软锰矿可作脱硫剂，工业上通过如下简化流程既可脱除燃煤尾气中的SO₂，又可制得电池材料MnO₂（反应条件省略）．

请回答下列问题：
（1）下列有关SO₂的说法正确的是b（填正确答案的标号）．
a．SO₂有毒，食品中不能含有SO₂
b．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
c．SO₂是酸性氧化物，其水溶液是强酸
d．SO₂通过CaCl₂浓溶液能生成沉淀
（2）操作1的名称是过滤．
（3）用MnCO₃能去除溶液中Al³⁺，其原因是MnCO₃消耗氢离子，促进Al³⁺水解生成氢氧化铝沉淀．
（4）加MnS出去Cu²⁺和Ni²⁺的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，发生沉淀的转化．
（5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，写出该电池的总反应方程式Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂．
（6）根据图中信息，写出KMnO₄与MnSO₄溶液反应的离子方程式2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（7）假设脱硫过程中，SO₂只与软锰矿浆中的MnO₂反应，其化学方程式为SO₂+MnO₂=MnSO₄；将2240 m³（标准状况）含有0.86%（体积分数）SO₂的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为100%，则最终得到MnO₂的质量为124.7kg（忽略除去铝、铜、镍等杂质时引入的锰）．

3．钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂）．用浓盐酸溶解钛铁矿去渣得溶液（含有Fe²⁺、TiOCl₄^2-等），调节溶液的pH并加热，过滤得TiO₂和滤液．控制反应温度在95℃左右，向滤液中加入H₂O₂和NH₄H₂PO₄得到FePO₄．再将FePO₄与Li₂CO₃和H₂C₂O₄一起煅烧，可制取LiFePO₄．有关数据如下表所示：

化合物	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	FePO₄	Fe₃（PO₄）₂
Ksp近似值	10^-17	10^-38	10^-22	10^-36

（1）FeTiO₃中Ti的化合价为+4，盐酸与FeTiO₃反应的离子方程式为FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O．检验溶液中Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，不显血红色，再加入过氧化氢，溶液显血红色．
（2）为提高FePO₄的产率，根据上述制备方法和表中数据，应采取的正确措施是d（填正确答案的标号）．
a．不加H₂O₂ b．调节溶液pH至5
c．降低反应温度 d．增大NH₄H₂PO₄的用量
（3）磷的含氧酸H₃PO₂与足量的NaOH溶液反应，生成NaH₂PO₂，则H₃PO₂为一元酸；在LiFePO₄中的化学键有离子键、共价键，在制备LiFePO₄的过程中加入H₂C₂O₄的作用是还原FePO₄．
（4）LiFePO₄可作锂电池的电极材料．充电时，Li⁺从LiFePO₄晶格中迁移出来，部分LiFePO₄转化为Li_1-xFePO₄，则阳极的电极反应式为LiFePO₄-xe^-═Li_1-xFePO₄+xLi⁺．
（5）电化学还原TiO₂是获取金属钛的常用方法．采用熔融盐作电解质，用石墨做阳极，总反应为TiO₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Ti+O₂↑．
①电解过程中，阳极不断被消耗而需要定期更换，其原因是2O^2--4e^-═O₂↑，C+O₂=CO₂（用反应式表示）．
②电解由含80%FeTiO₃的钛铁矿制取的TiO₂得到12Kg金属钛，已知电流效率为76%，则至少需要该种钛铁矿62.5kg．（电流效率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L1.0mo1•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
	B．	标准状况下，11.2 LNO与11.2LO₂混合后所含分子数为0.75N_A
	C．	Na₂O和Na₂O₂混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为N_A
	D．	室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol•L^-1的H₂SO₄中，转移的电子数为N_A

1．某有机分子中有一个六碳环，其相对分子质量为100，完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，且能与金属钠反应．则该有机物环上的一氯取代物最多有（　　）

20．下列实验中，结论正确且与现象具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	在 CuSO₄溶液中加入一小块Na	Na溶解，生成沉淀	有Cu产生
B	将浓氨水滴加至烧瓶中的CaO上	产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝	有氨气生成
C	在Fe（NO₃）₂溶液中加入稀H₂SO₄	溶液变为黄色	稀H₂SO₄具有氧化性
D	将氨气通入I₂-淀粉溶液中	溶液蓝色褪去	氯气具有漂白性

	A．	Cu与过量浓HNO₃反应，生成的气体呈红棕色
	B．	足量H₂通过灼热的CuO粉末后，生成的固体为红色
	C．	AgNO₃溶液与足量Na₂S溶液反应后再滴加NaCl溶液，沉淀为白色
	D．	物质的量相同的CH₃COOH与NaOH反应后滴加酚酞，溶液显红色

18．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

0 155000 155008 155014 155018 155024 155026 155030 155036 155038 155044 155050 155054 155056 155060 155066 155068 155074 155078 155080 155084 155086 155090 155092 155094 155095 155096 155098 155099 155100 155102 155104 155108 155110 155114 155116 155120 155126 155128 155134 155138 155140 155144 155150 155156 155158 155164 155168 155170 155176 155180 155186 155194 203614

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