铁、铜均为日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象的说法正确的是（ ）
| A． | 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 | |
| B． | 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ | |
| C． | 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 | |
| D． | 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
14．下列有关物质结构的说法中，正确的是（ ）
| A． | 用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体构型均为平面三角形 | |
| B． | CO2是直线形分子，其中碳原子的杂化轨道类型为sp3杂化 | |
| C． | 电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小 | |
| D． | 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 |
13．N2和H2在一定条件下反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92KJ/mol，已知H-H键的键能为436kJ/mol．N-H键的键能为391kJ/mol，则N=N键的键能是（ ）
| A． | 946kJ/mol | B． | 896kJ/mol | C． | 649kJ/mol | D． | 431kJ/mol |
12．一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）
| A． | 物质内部储存的能量--化学反应的热效应 | |
| B． | 分子间作用力的大小--分子稳定性的高低 | |
| C． | 原子核外电子排布--元素在周期表中的位置 | |
| D． | 有效碰撞几率的高低--化学反应速率的大小 |
11．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C3H2O3 | B． | 分子中只含有极性键 | ||
| C． | 分子中含6个σ键 | D． | 各碳原子杂化的方式不同 |
10．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 18g冰晶体中含有氢键的数目为2NA | |
| B． | 1molH2O2中含有非极性键的数目为NA | |
| C． | 1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA | |
| D． | 22.4LHF（标准状况）中含有氟原子的数目为NA |
9．下列有关物质结构的说法中，正确的是（ ）
| A． | CO2和SiO2都是直线形分子 | |
| B． | H2O和NH3的VSEPR模型不同 | |
| C． | 由分子构成的物质中一定含有共价键 | |
| D． | 形成共价键的元素不一定是非金属元素 |
8．下列有关物质性质的判断正确的是（ ）
0 154997 155005 155011 155015 155021 155023 155027 155033 155035 155041 155047 155051 155053 155057 155063 155065 155071 155075 155077 155081 155083 155087 155089 155091 155092 155093 155095 155096 155097 155099 155101 155105 155107 155111 155113 155117 155123 155125 155131 155135 155137 155141 155147 155153 155155 155161 155165 155167 155173 155177 155183 155191 203614
| A． | 熔点：SiO2＜CO2 | B． | 沸点：H2O＜H2S | ||
| C． | 晶格能：CaCl＜NaCl | D． | 热稳定性：HF＜HCl |