3．下列有机物中.能在一定条件下发生消去反应且生成的烯烃只有一种的是( )A．B．C．CH3OHD．——青夏教育精英家教网—

3．下列有机物中，能在一定条件下发生消去反应且生成的烯烃只有一种的是（　　）

A．

B．

C．

CH₃OH

D．

2．

Na₂O₂具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等．
（1）Na₂O₂中O元素的化合价为-1．
（2）如如图所示实验，滴入几滴水，现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是先变红后褪色．
（3）若用嘴通过导管向附着少量Na₂O₂粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na₂O₂与H₂O和CO₂反应，其中与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．若标准状况下反应生成了5.6L O₂，则转移电子的物质的量为0.5mol．

1．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为8，基态铁原子有4个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为平面正三角形，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF₃[SO₃（g）、BBr₃等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有C、N、O、S．

（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（

）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量为（2c-a-b） kJ

化学键	Si-Si	O═O	Si-O
键能（kJ•mol^-1）	a	b	c

5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•mol^-1．

20．（1）向含SO₄^2-、CO₃^2-等的溶液中滴加BaCl₂溶液，当BaCO₃开始沉淀时，溶液中$\frac{{c（S{O_4}^{2-}）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$为2.16×10^-22（保留三位有效数字）K_sp[BaSO₄]=1.1×10^-30、K_sp[BaCO₃]=5.1×10^-9．
（2）已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO （g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
则Ba（s）+S（s）+2O₂（g）═BaSO₄（s）△H=-1473.2KJ•mol^-1．

19．有机化合物F（C₁₃H₁₈O）是一种很重要的食物食料，其合成路线有多条，其中一条合成路线如图：

（1）A的分子式为C₁₃H₂₀O，D中含氧官能团的名称为羰基、酯基．
（2）反应a-e中，属于取代反应的是bd（填字母）．
（3）F的结构简式是

．（已知一个碳原子上不能连接两个碳碳双键）
（4）转化过程中，步骤b的目的是防止羟基被氧化；该步骤发生反应的化学方程式为

+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$、

+H₂O．
（5）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：

A．遇FeCl₃溶液会发生显色反应
B．核磁共振氢谱表明该反应中有4组峰
C．1mol该物质最多可消耗3mol NaOH
D．能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线，设计一条以

为原料制备聚1，3-丁二烯-{CH₂-CH=CH-CH₂}-n的合成路线．

$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$

$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH₂=CHCH=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

．

18．三种卤化铅的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	三种卤化铅的溶解度均随温度的升高而减小
	B．	20℃时，PbCl₂的K_sp约为1.87×10^-4
	C．	任何温度下，始终存在：K_sp（PbCl₂＞K_sp（PbBr₂＞K_sp（PbI₂）
	D．	常温下，向浓度均为0.1mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I-混合溶液中，逐滴加入的Pb（NO₃）₂溶液，PbCl₂最先沉淀

17．

铁、钴、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途．请回答：
（l）基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵；
（2）配合物Fe（CO）_n常温下为液态，推测其品体属于分子晶体（填晶体类型）．写出两种与配体CO互为等电子体的离子CN^-、C₂^2-（填化学式）．
（3）Co²⁺、Co³⁺ 都能形成配离子．用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，生成的[Co（CN）₆]^4-有强还原性，加热时能与水反应生成[Co（CN）₆]^3-，该反应的离子方程式为2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O═2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH^-；；Co³⁺的另一种配合物
Co（NH₃）₅BrSO₄溶于水，加人BaCl₂ 溶液无明显现象，该化合物在水中的电离方程式为Co（NH₃）₅BrSO₄=[Co（NH₃）₅SO₄]⁺+Br^-
（4）自然界的镍矿中含有大量氧化镍，其晶体结构与NaCl相同，该晶体中Ni²⁺的配位数为6；实验室常利用丁二酮肟检验Ni^2十，其结构如图，分子中σ键与π键的数目比为15：2，其中碳原子的杂化类型为sp²和sp³．
（5）金属镍为面心立方最密堆积，密度为ρg/cm³，镍的原子半径是$\frac{\sqrt{2}}{4}$$\root{3}{\frac{236}{ρ•{N}_{A}}}$×10^-10（用字母表示）

16．Na₂SO₃是一种重要的化下原料，但较易变质．
（1）某小组同学欲在实验室测定某Na₂SO₃样品的纯度，利用如图装置进行实验．

方案一：选择装置①和②进行实验时，为使结果更精确还应选择装置⑥，装置①的分液漏斗中添加浓硫酸（填物质名称）较理想；装置①中反应前后通入N₂的目的是反应前排净装置中的空气，反应后将装置中的SO₂全部吹出．
方案二：选择装置③和④进行实验时，还应选择装置⑤，此装置中应盛装饱和亚硫酸氢钠溶液（填物质名称），装置③中a 管的作用是平衡压强使分液漏斗中的液体顺利滴下，并使测量结果更精确．
（2）将20.0g Na₂SO₃固体溶于120mL水配成溶液，再将足量硫粉用少许乙醇和水浸润，加入上述溶液，混合加热可制得Na₂SO₃．
①硫粉用少许乙醇和水浸润的目的是BD（填字母）．
A．增加反应体系的pH C．降低反应的活化能
B．增大反应物接触而积 D．加快反应速率
②设Na₂SO₃完全反应，将上述反应液经过滤、蒸发、浓缩后，冷却至70℃时，溶液恰好达到饱和，请列式计算此时溶液的体积约为$\frac{20.0g×\frac{158g/mol}{126g/mol}×\frac{212g+100g}{212g}}{1.17g/c{m}^{3}}$=31.5cm³．（结果精确到0.1）（已知：70℃时，Na₂S₂O₃的溶解度为212g，饱和溶液的密度为1.17g/cm³）．

15．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂；①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？丙．
（3）将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．

①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH₄）₂SO₃被氧化．
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO${\;}_{4}^{2-}$所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl₂）．
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．

①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO₂+OH^-=HSO₃^-（或SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O）．
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

14．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X₂分子，下列说法不正确的是（　　）

X
	Y	Z

	A．	化合物XZ₃中各原子均满足8电子的稳定结构
	B．	X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
	C．	常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
	D．	Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定

0 154986 154994 155000 155004 155010 155012 155016 155022 155024 155030 155036 155040 155042 155046 155052 155054 155060 155064 155066 155070 155072 155076 155078 155080 155081 155082 155084 155085 155086 155088 155090 155094 155096 155100 155102 155106 155112 155114 155120 155124 155126 155130 155136 155142 155144 155150 155154 155156 155162 155166 155172 155180 203614

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