3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
| A． | NaOH（固体） | B． | KNO3 | C． | HCl | D． | CH3COONa（固体） |
2．已知：已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到不同时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是（ ）
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| t1 | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
| t2 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
| A． | 平衡后升高温度，平衡常数＞400 | |
| B． | t2时刻反应达到平衡状态 | |
| C． | 平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ | |
| D． | 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 |
1．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450．C并有催化剂存在下进行．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/moL
下列说法正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/moL
下列说法正确的是（ ）
| A． | 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 | |
| B． | 使用催化剂可以提高SO2的转化率 | |
| C． | 反应在450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 | |
| D． | 2moLSO2（g）和1moLO2（g）所含的总能量小于2moLSO3（g）所含的总能量 |
19．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）
| A． | CaCl2和Na2S | B． | Na2O和Na2O2 | C． | CO2和NaCl | D． | HCl和NaOH |
18．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）
| A． | 液化石油气（LPG）的主要成份是碳氢化合物 | |
| B． | 氮氧化物和氟氯烃的排放引发臭氧空洞 | |
| C． | CHCl3不存在同分异构体，可以证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构 | |
| D． | 沸点：正丁烷＞异丁烷 |
17．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（ ）
| A． | Na2O比Na2O2稳定 | B． | 均不可与水反应 | ||
| C． | 均可与CO2反应 | D． | 均是典型的碱性氧化物 |
16．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- | |
| B． | 向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| C． | 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| D． | 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O |
15．保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是（ ）
0 154982 154990 154996 155000 155006 155008 155012 155018 155020 155026 155032 155036 155038 155042 155048 155050 155056 155060 155062 155066 155068 155072 155074 155076 155077 155078 155080 155081 155082 155084 155086 155090 155092 155096 155098 155102 155108 155110 155116 155120 155122 155126 155132 155138 155140 155146 155150 155152 155158 155162 155168 155176 203614
| A． | 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 | |
| B． | 酸雨是指pH小于7的雨水 | |
| C． | 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理 | |
| D． | 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库 |