13．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( )A．二氧化硅和二氧化碳B．金刚石和石墨C．氯化钠和过氧化钠D．铁和铜——青夏教育精英家教网——

13．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（　　）

	A．	二氧化硅和二氧化碳		B．	金刚石和石墨
	C．	氯化钠和过氧化钠		D．	铁和铜

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	钾（K）原子基态的原子结构示意图为
	B．	Ca²⁺电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
	C．	原子核内有10个中子的氧原子可表示为${\;}_{8}^{16}$O
	D．	H₂O分子的电子式为

11．符号为M的能层所含的能级有几种（　　）

10．《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：
（1）¹⁰Be和⁹BeCD．
A．是同一种原子　　　　　　　　　　　　　B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质　　　　　　 D．自然界中具有恒定的含量
（2）根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，请写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的化学反应方程式：Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑．
（3）研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是BC．
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．将打磨过的镁带和铝片分别和同浓度同体积的盐酸反应
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出两种和Ar核外电子排布相同的阴离子S^2-、Cl^-（用化学
符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，用电子式表示该化合物的形成过程

9．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{12}^{24}$Mg
（1）涉及的核素共有8种；
（2）互为同位素的是₃⁶Li、₃⁷Li或₁¹H、₁²H；
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是₆¹⁴C、₇¹⁴N；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是₁₁²³Na；₁₂²⁴Mg．

8．图为元素周期表中短周期的一部分，

四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）

	A．	气态氢化物稳定性：R＞Q
	B．	元素T的离子结构示意图为
	C．	与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
	D．	Q的一种同位素可用于测定文物的年代

7．下列离子中半径最大的是（　　）

6．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

请回答下列问题：
（1）NH₃的空间构型是三角锥形．
（2）写出高温焙烧ZnS的化学方程式2ZnS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂．
（3）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O．
（4）SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（5）图1焙烧过程中也会产生含SO₂、NOx的烟气，烟气经O₃预处理后可用CaSO₃悬浮液吸收，当用CaSO₃溶液吸收烟气时，CaSO₃溶液（pH约为8）中SO₃^2-可将NO₂转化为NO₂^-，其离子方程式为：SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（6）上述电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑．
（7）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1．
（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，发生2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．

5．用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl₂溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³⁺、有Cl₂
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³⁺、无Cl₂
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³⁺、无Cl₂

（1）用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S═S↓+2Fe²⁺+2H⁺
（2）用KSCN检验出Fe³⁺的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．
（3）Ⅰ中，Fe³⁺产生的原因可能是：Cl^-在阳极放电（或Cl^-失电子生成Cl₂），生成的Cl₂将Fe²⁺氧化．
（4）由Ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有还原性．
（5）Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl₂
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl₂

①NaCl的浓度是0.2mol/L
②Ⅳ中检测Cl₂的实验方法湿润的淀粉碘化钾检验生成气体，试纸变蓝．
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe³⁺的两种原因，通过控制电压，验证了Fe²⁺先于Cl^-放电．

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）溶液A的溶质是NaOH．
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出．
（4）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质．写出该反应的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．
（5）已知：
H₂SO₃Ka₁=1.54×10^-2Ka₂=1.02×10^-7
HClO Ka=2.95×10^-8
H₂CO₃Ka₁=4.3×10^-7Ka₂=5.6×10^-11
室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．

0 154981 154989 154995 154999 155005 155007 155011 155017 155019 155025 155031 155035 155037 155041 155047 155049 155055 155059 155061 155065 155067 155071 155073 155075 155076 155077 155079 155080 155081 155083 155085 155089 155091 155095 155097 155101 155107 155109 155115 155119 155121 155125 155131 155137 155139 155145 155149 155151 155157 155161 155167 155175 203614