2．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（ ）
| A． | 该电池的电流方向是由锌到二氧化猛 | |
| B． | 该电池反应中MnO2起催化作用 | |
| C． | 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 | |
| D． | 电池正极反应为2MnO2+e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH- |
1．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与Z相邻，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M在同周期中原子半径最小，则下列说法错误的是（ ）
| A． | X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰，M最高价态含氧酸是已知的最强酸 | |
| B． | Z与W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成 | |
| C． | X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键 | |
| D． | X与Z可形成10电子和18电子的化合物，分子中只含极性键 |
19．下列解释正确的是（ ）
| A． | H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 | |
| B． | HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键 | |
| C． | 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 | |
| D． | 氨气极易溶于水，与氢键没有关系 |
18．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构．关于ABCD四种元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 原子序数a＞b＞c＞d | |
| B． | 离子半径D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+ | |
| C． | 单质还原性A＞B＞C＞D | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的碱性B＞A |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物 | |
| B． | 离子键的形成过程中一定有电子得失 | |
| C． | 第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键 | |
| D． | 离子键与共价键的本质都是静电作用 |
16．下列说法错误的是（ ）
| A． | 元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数 | |
| B． | 原子序数为79的元素在第六周期第IB族 | |
| C． | 碱金属单质的熔、沸点从上到下递减 | |
| D． | 同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增 |
15．某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该元素的相对原子质量的近似值一定是（m+n） | |
| B． | 不能由此确定该元素的相对原子质量 | |
| C． | 若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为（m+n）Wg | |
| D． | 若NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（m+n）•NA |
14．有关药品保存正确的是（ ）
| A． | 锂保存在煤油中 | |
| B． | 液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中 | |
| C． | 白磷保存在水里 | |
| D． | 碘单质保存在无色广口瓶中 |
13．下列“类推”合理的是（ ）
0 154960 154968 154974 154978 154984 154986 154990 154996 154998 155004 155010 155014 155016 155020 155026 155028 155034 155038 155040 155044 155046 155050 155052 155054 155055 155056 155058 155059 155060 155062 155064 155068 155070 155074 155076 155080 155086 155088 155094 155098 155100 155104 155110 155116 155118 155124 155128 155130 155136 155140 155146 155154 203614
| A． | 加热CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：铯 IA） | |
| B． | 铊（Tl）与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应 | |
| C． | AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹 VⅡA） | |
| D． | Ra（OH）2是易溶于水的强碱（Ra：镭ⅡA） |