12．A.B.C.D.E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中仅含有一种金属元素.A单质是自然界中密度最小的气体.A和D最外层电子数相同,B.C和E在周期表中相邻.且C.E同主族．B.C的最外层——青夏教育精英家教网——

12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A₂C和A₂C₂两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）A元素的名称是氢，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的离子结构示意图

．
（2）B₂分子的电子式：

，A₂C₂的结构式：H-O-O-H．
（3）用电子式表示D₂E化合物的形成过程为

．
（4）最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O．
（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）．
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）①、③、④三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为NH₄NO₃，与③同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为H₃PO₄，⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄．
（2）③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）；
（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：
Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）在②与 ⑦中，化学性质较活泼的是C（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

10．某核素${\;}_{Z}^{A}$X可形成H_mX型氢化物，则 a g H_mX 含有（　　）

	A．	$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol中子		B．	$\frac{a}{A}$（Z+m）mol电子
	C．	$\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol质子		D．	$\frac{a}{A}$mmol H_mX

9．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

（1）A的结构简式为

，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
（2）由A生成B的反应类型是加成反应，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为

．
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式

8．按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
A．溶液中导电粒子的数目减少   B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）也增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
②常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol/L      B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
A．HCNB．HClOC．H₂CO₃D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO D．NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu²⁺（填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”）．

7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	图中A、B、D三点处K_w的大小关系：B＞A＞D
	B．	若处在B点，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性
	C．	25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH₄Cl固体，体系可从A点变化到C点
	D．	A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

6．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）

	A．	HCl MgCl₂ NH₄Cl		B．	H₂O Na₂O₂ ? CO₂
	C．	CaCl₂ NaOH H₂O		D．	CH₄ H₂O CS₂

5．在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入 2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据，下列说法中正确的是（　　）

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

	A．	反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125 mol/L•s
	B．	80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为 4 L，则平衡将不移动
	C．	当反应达到平衡后，若缩小容器的体积，平衡向生成N₂O₄方向移动，气体的颜色变深
	D．	若其它条件不变，起始投料改为0.40 mol N₂O₄，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

4．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断正确的是（　　）

	A．	乙元素的族序数比甲元素的族序数小
	B．	甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
	C．	原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙
	D．	含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

3．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（　　）

	A．	氮气在常温下是气体，而磷单质是固体
	B．	N₂在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧
	C．	NH₃极易溶于水，而PH₃难溶于水
	D．	硝酸比磷酸酸性强

0 154953 154961 154967 154971 154977 154979 154983 154989 154991 154997 155003 155007 155009 155013 155019 155021 155027 155031 155033 155037 155039 155043 155045 155047 155048 155049 155051 155052 155053 155055 155057 155061 155063 155067 155069 155073 155079 155081 155087 155091 155093 155097 155103 155109 155111 155117 155121 155123 155129 155133 155139 155147 203614