17．乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | a为负极，电极反应式为CH3CH3-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O | |
| B． | 电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极 | |
| C． | 电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大 | |
| D． | 用该电池电解硫酸铜溶液（电解池的电极为惰性电极），消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：1 |
16．如图所示与对应叙述不相符的是（ ）
| A． |  反应CO+NO2?CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化 | |
| B． |  反应2SO2+O2?2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 | |
| C． |  反应N2+3H 2?2NH3△H＜0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系 | |
| D． |  反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化 |
15．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA | |
| B． | 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA | |
| C． | 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2 NA | |
| D． | 常温下，1L 0． 1 mol/L NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4 NA |
14．
锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．
（1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3．
（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为ZnS（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（ZnS）=2.9×10 -25，Ksp（FeS）=6.0×10-18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1，其反应机理如图：
①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2．写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：H2O2（1）+Mn2+（aq）=2H+（aq）+MnO2（s）△H=△H1-△H2．
②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：
0～2min时反应速率比2～4min时的快，其原因是随着反应的进行，H2O2浓度不断减小，反应速率不断减慢，0～6min的平均反应速率v（H2O2）=3.3×10-2mol/（L•min）（忽略溶液体积的变化）．
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：
①反应I的正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．（1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3．
（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为ZnS（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（ZnS）=2.9×10 -25，Ksp（FeS）=6.0×10-18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1，其反应机理如图：
①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2．写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：H2O2（1）+Mn2+（aq）=2H+（aq）+MnO2（s）△H=△H1-△H2．
②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| V（O2）mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：
| 反应 | 平衡常数KP | |
| 773K | 873K | |
| Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2（g） | 19.4 | 0.803 |
| Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | 6.07×10-9 | 3.65×10-9 |
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
12．某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出萃取法制备硫酸铜：
（1）操作Ⅰ为过滤．操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去杂质、富集铜元素．
（3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（OH）2CO3悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃．
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
限选试剂：2 mol•L-1 HCl、1 mol•L-1 H2SO4、0.1 mol•L-1 NaOH、0.1 mol•L-1BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．
（4）上述实验需要100 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，配制时需称取12.5g CuSO4•5H2O（化学式量：250）．
（1）操作Ⅰ为过滤．操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去杂质、富集铜元素．
（3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（OH）2CO3悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃．
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
限选试剂：2 mol•L-1 HCl、1 mol•L-1 H2SO4、0.1 mol•L-1 NaOH、0.1 mol•L-1BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成说明悬浊液中混有Cu4（OH）6SO4． |
| 步骤2：另取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察 | 试管中有黑色固体生成，说明悬浊液中混有Cu（OH）2． |
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
10．某混合物含有氯化钠、氯化钾和碳酸钠．经分析知其中氯的质量分数为35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（ ）
| A． | 20% | B． | 30% | C． | 45% | D． | 55% |
9．在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是（ ）
0 154922 154930 154936 154940 154946 154948 154952 154958 154960 154966 154972 154976 154978 154982 154988 154990 154996 155000 155002 155006 155008 155012 155014 155016 155017 155018 155020 155021 155022 155024 155026 155030 155032 155036 155038 155042 155048 155050 155056 155060 155062 155066 155072 155078 155080 155086 155090 155092 155098 155102 155108 155116 203614
| A． | NH4+ S2- CO32- | B． | AlO21 SO42- MnO4- | ||
| C． | NO3- Cl- SO42- | D． | MnO4- SO42- NO3- |