6．下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是( )A．装置①:可用于吸收NH3或HCl气体.并防止倒吸B．装置②:持续通入CO2气体.先出现白色沉淀.后变澄清C．装置③:若“a进b出可用于收——青夏教育精英家教网—

	A．	装置①：可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸
	B．	装置②：持续通入CO₂气体，先出现白色沉淀，后变澄清
	C．	装置③：若“a进b出”可用于收集NO₂，若“b进a出”可用于收集NH₃
	D．	装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氢化物的热稳定性：D＞E
	B．	原子半径：A＜B＜C＜D＜E
	C．	B与C形成的化合物中不可能含共价键
	D．	最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

4．

我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（　　）

	A．	二羟甲戊酸的分子式为C₆H₁₀O₄
	B．	能发生加成反应，不能发生取代反应
	C．	在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应
	D．	1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H₂

3．蓄电池是一种反复充电、放电的特定装置．已知一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO₂+Fe+2H₂O$?_{充电}^{放电}$ Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的负极连接，电极反应式为：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-

（2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑的有BCE
A．稀H₂SO₄　B．NaOH溶液　C．Na₂SO₄溶液 D．CuSO₄溶液 E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄电池电解以下溶液（电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36 g水．请回答下列问题：
①电解足量N（NO₃）_x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R=50ax（用含a、x的代数式表示）．
②电解含有0.1 mol•L^-1的CuSO₄溶液100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为0.112L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH=2
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH₄为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH₄-8e^-+4 CO═5CO₂+2H₂O，则正极的电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2- （或2O₂+4CO₂+8e^-=4CO₃^2-）；
（5）有一种用CO₂为主要原料生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-a kJ•mol^-1、
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）；△H=-b kJ•mol^-1、
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-c kJ•mol^-1、
H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-d kJ•mol^-1．
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1．

2．

工业尾气SO₂有多种吸收和处理方法．
（1）亚硫酸钠吸收法
写出Na₂SO₃溶液汲收SO₂的离子方程式SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（2）电化学处理法
①如图所示，Pt（1）电极的反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
②当电路中转移0.02mole^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．

1．工业上用电解饱和食盐水制取烧碱和氯气．用于电解的食盐水需要先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子．其除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl₂（填化学式），至沉淀不再产生后，再加过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后沉淀后将沉淀一并滤去．经过检测发现滤液中仍然含有一定量的SO₄^2-，其原因是BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，当向溶液中加入大量CO₃^2-时，一部分BaSO₄（s）转化为BaCO₃（s）：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），导致溶液含有一定量SO₄^2-．[已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9]．

20．①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	K_a1	K_a2
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．
③根据H₂SO₃的电离常数数据，判断NaHSO₃溶液显酸性还是显碱性？

19．某溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、NO₃^-．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

18．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述不正确的是（　　）

	A．	分子中含有3种含氧官能团
	B．	可发生取代、加成、消去、加聚等反应
	C．	该物质的分子式为C₁₀H₁₀O₆
	D．	1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应

17．四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子_aXⁿ⁺、_bY^（n+1）+电子层结构与Z、W的阴离子_cZ^m-、_dW^（m+1）-电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X＞Y
	B．	离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X＞Y＞Z＞W
	C．	氢化物的稳定性是Z＞W；氢化物的沸点是Z＜W
	D．	还原性Z^m-＞W^（m+1）-，氧化性Xⁿ⁺＞Y^（n+1）+

0 154911 154919 154925 154929 154935 154937 154941 154947 154949 154955 154961 154965 154967 154971 154977 154979 154985 154989 154991 154995 154997 155001 155003 155005 155006 155007 155009 155010 155011 155013 155015 155019 155021 155025 155027 155031 155037 155039 155045 155049 155051 155055 155061 155067 155069 155075 155079 155081 155087 155091 155097 155105 203614

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