6．X、Y、Z、W属于短周期主族元素．X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1，下列说法中错误的是（ ）
| A． | X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2 | |
| B． | Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 | |
| C． | Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低 | |
| D． | Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z |
5．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | H十透过质子交换膜由左向右移动 | |
| B． | 铜电极应与Y相连接 | |
| C． | M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+ | |
| D． | 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算 | |
| D． | 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA |
3．
二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．如图是其中一种的结构．下列说法中不正确的是
（ ）
二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．如图是其中一种的结构．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 它能发生还原反应 | B． | 它能燃烧 | ||
| C． | 它的一溴取代物只有一种 | D． | 此分子中共平面的原子最多有18个 |
2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质 | |
| B． | 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，纯铁也有较强的耐腐蚀性 | |
| C． | 汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的 | |
| D． | 对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物 |
1．过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法．
（1）实验探究CaO2与酸的反应．
①CaO2与盐酸反应的化学方程式为2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2．
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2
①请选择实验所需的装置，案气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c（或d→e→f→c→b）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）； IV拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示．
①NH3在Ca2+和 H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行．
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次．
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．
（1）实验探究CaO2与酸的反应．
| 操作 | 现象 |
| 向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体 |
| 取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊 | 溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2．
（2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2
①请选择实验所需的装置，案气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c（或d→e→f→c→b）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）．
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）； IV拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca2++H2O2+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示．
①NH3在Ca2+和 H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行．
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次．
（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．
19．
常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（ ）
常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（ ）| A． | HA为一元强酸，MOH为一元弱碱 | |
| B． | 滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c（M+）＞c（A-） | |
| C． | N点水的电离程度大于K点水的电离程度 | |
| D． | K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1 |
18．下列实验操作能达到相应实验目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 | 证明二氧化硫具有漂白性 |
| B | 向2mL 1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1 FeCl3，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液 | 证明K[Mg（OH）2]＞K[Fe（OH）3] |
| C | 相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 | 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 |
| D | 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察红色褪色的快慢 | 证明溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法不正确的是（ ）
0 154907 154915 154921 154925 154931 154933 154937 154943 154945 154951 154957 154961 154963 154967 154973 154975 154981 154985 154987 154991 154993 154997 154999 155001 155002 155003 155005 155006 155007 155009 155011 155015 155017 155021 155023 155027 155033 155035 155041 155045 155047 155051 155057 155063 155065 155071 155075 155077 155083 155087 155093 155101 203614
| A． | 原子半径：Y＞X，离子半径Z＜W | |
| B． | 元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应 | |
| C． | 元素Y和W能形成YW2型离子化合物 | |
| D． | W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 |