16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2
B．将lmol Cl2通人水中，HClO、Cl一、ClO-粒子数之和为2NA
C．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NA
D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA
15．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是（　　）
A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63-
B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+
C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+
D．含有大量NO3-的溶液：K+、I一、NH4+、H+
14．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝
B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品
C．CaO可用作工业废气的脱硫剂
D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质
13．我国国家标准（ GB2760 ）明确规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某校化学探究性活动小组的同学用图1装置（夹持装置略去）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．

（1）仪器A的名称是水冷凝管，水通入A的进口为b（选填“a”或“b”）．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则应该选择的适宜指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处，则管内液体的体积（填序号）④（选填①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.24g•L-1．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验
（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是AD．
A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
12．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相互结合的可充电电池，RFC工作原理如图所示．则下列有关说法正确的是（　　）
A．c电极发生还原反应，B池中H+通过隔膜进入A池
B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
C．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况O21.12L
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O
11．以下指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
D．将0.4 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.7 mol•L-1的盐酸等体积混合：4AlO${\;}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
10．以下指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．碳酸和次氯酸的电离平衡常数见表，二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO
碳 酸4.2×10-7（K1）
5.6×10-11（K2）
次氯酸3.2×10-8
9．有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如图1：
已知：
（1）A的结构简式为，D分子中含氧官能团的名称为羧基，反应B→C的反应类型为取代反应．
（2）1molC在一定条件下最多能与4mol NaOH反应．
（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为．
（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有6种．
①属于1，3，5-三取代苯； ②能发生银镜反应； ③能与氯化铁溶液显紫色
（5）B在生成D反应过程还可得到另一种副产物G（），下列有关G的叙述正确的是B．（填选项）
A．能与乙二醇通过加聚反应得到高分子材料       B．能发生取代反应和加成反应
C．该分子中最多有8个碳原子共平面            D．该分子中最多有1个手性碳原子
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图2．
8．利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．工业流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表
金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
开始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.76.410.4
回答下列问题：
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是Fe（OH）3和过量的MnO2．
（3）过程③中，调pH=6.4目的是使Cu2+ 完全沉淀为Cu（OH）2．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．
（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高．

（7）从滤液C可得到的副产品是NH4Cl（填化学式）．
7．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族．Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍．下列叙述错误的是
（　　）
A．原子半径：W＞YB．最高价含氧酸酸性：W＞R
C．气态氢化物稳定性：Y＞RD．简单离子半径：Y＞Z
 0  154904  154912  154918  154922  154928  154930  154934  154940  154942  154948  154954  154958  154960  154964  154970  154972  154978  154982  154984  154988  154990  154994  154996  154998  154999  155000  155002  155003  155004  155006  155008  155012  155014  155018  155020  155024  155030  155032  155038  155042  155044  155048  155054  155060  155062  155068  155072  155074  155080  155084  155090  155098  203614 

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