已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题
19．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C；
（2）实验室检验Y元素的气态氢化物的方法和现象是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
（3）Z元素与氢元素、氧元素形成的化合物HZO有漂白性，其结构式为H-O-Cl；
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3（填分子式），理由是H2CO3是弱酸，其余均为强酸；
（5）将T元素的氧化物TO2和Z的单质同时通入水中，可发生反应，该反应化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 最外层电子占核外电子总数的$\frac{3}{8}$ |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）实验室检验Y元素的气态氢化物的方法和现象是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
（3）Z元素与氢元素、氧元素形成的化合物HZO有漂白性，其结构式为H-O-Cl；
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3（填分子式），理由是H2CO3是弱酸，其余均为强酸；
（5）将T元素的氧化物TO2和Z的单质同时通入水中，可发生反应，该反应化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2与酸、碱均不反应 | |
| B． | NO2溶于水时发生氧化还原反应 | |
| C． | SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 | |
| D． | Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 |
16．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（ ）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色
③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色
③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
| A． | ①②③④ | B． | ②③④⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | 全部 |
15．在一定条件下，将A和B各0.32mol充人10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是（ ）
0 154870 154878 154884 154888 154894 154896 154900 154906 154908 154914 154920 154924 154926 154930 154936 154938 154944 154948 154950 154954 154956 154960 154962 154964 154965 154966 154968 154969 154970 154972 154974 154978 154980 154984 154986 154990 154996 154998 155004 155008 155010 155014 155020 155026 155028 155034 155038 155040 155046 155050 155056 155064 203614
| t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（B）/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol A，再达平衡时，B的转化率增大 | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v （逆）＞v （正） | |
| C． | 其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64mol A和B，平衡时n（C）＜0.48mol | |
| D． | 反应前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol•（L•min）-1 |
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
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