10．在室温下.等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是( )A．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液B．pH=3的HNO3与pH=11的氨水C．pH=3的H2SO4与pH=11的NaOHD．——青夏教育精英家教网——

10．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（　　）

	A．	pH=3的HNO₃与pH=11的KOH溶液
	B．	pH=3的HNO₃与pH=11的氨水
	C．	pH=3的H₂SO₄与pH=11的NaOH
	D．	pH=3的CH₃COOH 与pH=11的Ba（OH）₂溶液

9．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-		B．	NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、NH₄⁺、SO₃^2-、S^2-		D．	K⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-

8．工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如下图所示．

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO₃、Mg（OH）₂．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是NH₃，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na₂CO₃•H₂O （s）脱水反应的热化学方程式是Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ•mol^-1．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%．
（6）熔融Na₂CO₃可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是CH₄-8e^-+4CO₃^2-=5CO₂+2H₂O．

7．某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物．
查阅资料：实验室可以用PdCl₂溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊．

回答下列问题：
（1）上述装置连接顺序（按气流从左至右）为B→D→A→C→E．
（2）加热前，向装置内通入一段时间氮气，其目的是要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；D装置的作用是作安全瓶，防止倒吸使玻璃管炸裂．
（3）若A中出现浑浊，写出A中发生反应的化学方程式PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．
（4）C装置可用来检验CO₂气体，可选用的试剂是B （填字母）．
A．NaOH溶液 B．Ba（OH）₂溶液 C．BaCl₂溶液 D．品红溶液
（5）如果不用E装置，可能的后果是发生一氧化碳中毒．
（6）经测定B装置中生成的CO与CO₂物质的量之比为2：1，写出B中发生反应的化学方程式2SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Si+2CO↑+CO₂↑．

6．钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO₂和Fe的氧化物）制备TiO₂等产品的一种工艺流程示意如下：

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl₄的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl₄的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO₂反应的离子方程式TiO₂+2H⁺=TiO²⁺+H₂O，加入铁屑的作用是使Fe³⁺还原为Fe²⁺．
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）
（3）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂•nH₂O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末与H⁺反应，降低了溶液中c（H⁺），促进水解平衡向生成TiO₂•nH₂O的方向移动，废液中溶质的主要成分是Na₂SO₄（填化学式）．
（4）用金红石（主要含TiO₂）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如图1：

写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO，制得的TiCl₄液体中常含有少量SiCl₄杂质，可采用蒸馏（或分馏）方法除去．
（5）TiO₂直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O^2-离子的熔融盐，原理如图2所示，则其阴极电极反应为：TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有O₂、CO、CO₂．

请按要求回答下列问题．
（1）根据图1回答①②：
①打开K₂，闭合K₁．
A电极电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺；
B极可观察到的现象是有红色物质生成．
②打开K₁，闭合K₂．
A电极可观察到的现象是锌极镀上一层红色物质；
B极的电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO₄溶液放入上图所示的装置中进行电解，电解反应的总方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
④实验完成后，铜电极增重64g，石墨电极产生标准状况下的气体体积11.2L．

4．常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$（1×10^-8+1×10^-10）mol/L		B．	（1×10^-8+1×10^-10）mol/L
	C．	（1×10^-14-5×10^-5）mol/L		D．	2×10^-10mol/L

3．某温度下，向一定体积0.1mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c（OH^-）]与pH的变化关系如图所示，则（　　）

	A．	M点所示溶液的导电能力强于Q点
	B．	N点所示溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	C．	Q点水的电离程度在MN直线上最大
	D．	Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

2．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L^-1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂
	B．	图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
	C．	滴定过程中的某点，会有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）的关系存在
	D．	图中点②所示溶液中，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

1．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）不能判断HA是强酸还是弱酸．
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）相等，则乙组混合溶液中存在3个动态平衡．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺ ）＞c（A^- ）＞c（ OH^-）＞c（ H⁺）
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10mol•L^-1
（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-．

0 154865 154873 154879 154883 154889 154891 154895 154901 154903 154909 154915 154919 154921 154925 154931 154933 154939 154943 154945 154949 154951 154955 154957 154959 154960 154961 154963 154964 154965 154967 154969 154973 154975 154979 154981 154985 154991 154993 154999 155003 155005 155009 155015 155021 155023 155029 155033 155035 155041 155045 155051 155059 203614