20．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋的准确浓度.现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋.用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围:指示剂甲基橙甲基红石蕊酚酞变色范围(p——青夏教育精英家教网—

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	甲基橙	甲基红	石蕊	酚酞
变色范围（pH）	3.1-4.4	4.4-6.2	5.0-8.0	8.2-10.0

（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．（选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）
（2）如图表示25mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为15，滴定管中液面读数为15.40mL．设此时液体体积读数为amL，滴定管中液体的体积V大于（25-a）mL（选填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为a mol/L．三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	21.02	20.32	20.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是BC．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（可以不化简）：c=$\frac{a×\frac{20.32+20.28}{2}}{V}$ mol/L．

19．

用0.1032mol•L^-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入
25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
其中所述操作有错误的序号为①③⑤⑥
（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下乙（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度偏大（填“偏大““偏小“或“不变“）
（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，
则会导致所测氢氧化钠溶液浓度偏大（填“偏大““偏小“或“不变“）
（4）若平行实验三次，记录的数据如下表

滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	标准HCl溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	22.98
3	25.00	0.20	20.18

试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．

18．滴定法是化学上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．
Ⅰ．甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作3次，并记录数据．
（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．（填序号）
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（2）判断滴定终点的现象是：溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色．
（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为0.2000mol/L．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准NaOH溶液读数记录（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

Ⅱ．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量．实验如下：
①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
②将自己配制的0.01mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆．试回答下列问答：
（1）步骤①发生的化学反应方程式为：Cl₂+KI=I₂+2KCl；加入的指示剂是淀粉溶液．
（2）步骤②应使用碱式滴定管．
（3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是ACE（填序号）
A  配制标准Na₂S₂O₃溶液定容时，加水超过刻度线
B  锥形瓶水洗后直接装待测水样
C  装标准Na₂S₂O₃溶液的滴定管水洗后没有润洗
D  滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E  滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
Ⅲ．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
K_sp	2.0×10^-10	5.4×10^-13	8.3×10^-17	2.0×10^-48	2.0×10^-12

（1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．（填序号）
A．KBrB．KIC．K₂S D．K₂CrO₄
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（Br-）}{c（Cl-）}$=2.7×10^-3．

17．下列溶液中微粒的关系正确是（　　）

	A．	pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
	B．	B氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
	C．	在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H⁺）分别是1.0×0×10^-amol/L和是1.0×10^-bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10^-（a+b）
	D．	常温下，0.1mol/L酸HA pH=3，0.1mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7

16．把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

	A．	（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）		B．	c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
	C．	2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）		D．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L

15．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（10^-5-10^-9）mol/L （填数字表达式）．下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是bcf（填字母）．
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸 b．加热 c．加水稀释至0.010mol•L^-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸＜ V_醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反应的最初速率为：υ_盐酸= υ_醋酸．
（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va＜Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH）．

14．

25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间时：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

13．

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol•L^-1x L B溶液、0.001mol•L^-1y L D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol•L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol•L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是NaOH溶液．
（2）用水稀释0.1mol•L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是①② （填写序号）
①c（B）/c（OH^-）；                         ②c（OH^-）/c（H⁺）；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积                   ④OH^-的物质的量
（3）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A          ②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E    ④反应过程的平均速率 E＞A
⑤E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的④曲线（填写序号）．
（5）室温下，向0.01mol•L^-1C溶液中滴加0.01mol•L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	向1ml 1mol/L的NaOH的溶液中滴加1～2滴2mol/LMgCl₂溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）₂的Ksp大于Fe（OH）₃
	B．	由pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
	C．	由0.1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性
	D．	某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH一定为14-a

11．

常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：MOH═M⁺+OH^-
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH ^-；此时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）写出B点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（4）D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

0 154860 154868 154874 154878 154884 154886 154890 154896 154898 154904 154910 154914 154916 154920 154926 154928 154934 154938 154940 154944 154946 154950 154952 154954 154955 154956 154958 154959 154960 154962 154964 154968 154970 154974 154976 154980 154986 154988 154994 154998 155000 155004 155010 155016 155018 155024 155028 155030 155036 155040 155046 155054 203614

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