10．25℃时，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）-c （A-）=9.9×10-7mol•L-1；c （HA）=10-8mol•L-1
（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断
（NH4）2CO3溶液的pH＞7 （选填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A      C．（NH4）2SO4    D．NH4Cl
按c （NH4+）由大到小的顺序排列A＞B＞D＞C（填序号）
（6）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别去中和VmLPH=2的HA溶液与盐酸溶液，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，则a与b的大小关系为：a＞b．
9．以下说法不正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＜V（氨水）
B．0.1 mol•L-1的醋酸与等浓度等体积NaOH反应后的溶液中，CH3COOH和CH3COO-浓度关系为：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol•L-1
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）
D．已知酸性：HCOOH＞HCN，等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
8．学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取25.00mL待测的盐酸溶液，加入1-2滴酚酞试剂
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF，本实验中的标准溶液装在图中的乙中，若某实验中需要用高锰酸钾进行滴定，则选择图中的甲．
（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）偏大．
（4）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是偏小．
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是偏大
（7）滴定结果
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
则该盐酸的浓度为0.08mol/L．
7．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　）
A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq）
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C．③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
6．某温度下的溶液中c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L．x与y的关系如图所示：下列说法正确的是（　　）
A．该温度高于25℃
B．图中a点溶液呈碱性
C．该温度下，0.01 mol•L-1的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1
D．该温度下，等体积浓度均为0.01 mol•L-1的HCl溶液与NaOH溶液恰好完全反应的pH=7
5．已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
（1）Na2SO4溶液显碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）SO42-+H2O?HSO4-+OH-．
（2）在25℃时0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，则25℃时，0.1mol•L-1 H2SO4溶液中c（SO42-）小于 0.029mol•L-1（填“大于”，“小于”或“等于”），理由是H2SO4一级电离出H+，对HSO4-电离起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制．
（3）在0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是AD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
B．2c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）
C．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1．
4．某二元酸（用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB- HB-?H++B2-．
回答下列问题：
（1）Na2B溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是CD．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（3）已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L-1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用．
（4）0.1mol•L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
（5）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有7种粒子．
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO-和CH3COOH．
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．
3．常温下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．点①所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
2．常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是（　　）
A．若a≤b，则混合溶液的pH大于7
B．若a=2b，溶液呈酸性，则[CH3COO-]＞[Na+]＞[CH3COOH]＞[H+]＞[OH-]
C．混合溶液中[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]一定成立
D．混合溶液中[CH3COO-]+[CH3COOH]=a mol/L 一定成立
1．（1）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图1．已知起始①点溶液的pH为3，③点溶液的pH为7，则Ka（CH3COOH）=10-5．

（2）在用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）1：91：11：91
pH8.27.26.2
0.01mol•L-1Na2SO3溶液中通人SO2至溶液呈中性时，溶液中的所有离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）向0.1mol•L-1的NaHSO3中通人氨气至溶液呈中性时，溶液中的c（H+）、c（OH-）、c（SO32-）、c（Na+）、c（NH4+）这五种离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）已知Ca3（PO4）2、CaHPO4均难溶于水，而Ca（H2PO4）2易溶，在含0.1molCa（OH）2的澄清石灰水中逐滴加人1mol•L-1的H3PO4：请在图2中作出生成沉淀的物质的量随H3PO4滴人体积从0开始至200mL的图象．
 0  154859  154867  154873  154877  154883  154885  154889  154895  154897  154903  154909  154913  154915  154919  154925  154927  154933  154937  154939  154943  154945  154949  154951  154953  154954  154955  154957  154958  154959  154961  154963  154967  154969  154973  154975  154979  154985  154987  154993  154997  154999  155003  155009  155015  155017  155023  155027  155029  155035  155039  155045  155053  203614 

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