2．下列各表述与示意图一致的是( )A．图表示25℃时.用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液.溶液的pH随加入酸体积的变化B．图中曲——青夏教育精英家教网——

2．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	图表示25℃时，用0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
	B．	图中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	图③表示10 mL 0.01 mol•L^-1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化
	D．	图中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

1．将浓度均为1mol•L^-1的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则：（用“＞”“＜”或“=”填写（1）、（3）、（4）下列空白）
（1）混合溶液中c（A^-）＞ c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.5mol•L^-1．
（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH^-）＞1mol•L^-1HA溶液由水电离出的c（H⁺）．
（4）25℃时，如果取0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则NaA的水解程度＜HA的电离程度．

20．将2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）

	A．	c（HCN）＞c（CN^-）		B．	c（Na⁺）＜c（CN^-）
	C．	c（HCN）-c（CN^-）=c（OH^-）		D．	c（HCN）+c（CN^-）=2 mol/L

某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg c[OH^-]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）

	A．	M点所示溶液导电能力强于Q点
	B．	N点所示溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	C．	M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同
	D．	Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

18．化学上为了方便，常将电离平衡常数的负对数称为pK_a，即pK_a=-lgK_a，亚硫酸和碳酸的pKa数据如下：

物质	H₂SO₃	HSO₃^-	H₂CO₃	HCO₃^-
PK_a	1.9	7.2	6.4	10.3

（1）0.01mol/L NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol/L NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁＜b₂（选填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）向10mL 0.01mol/L的H₂SO₃溶液中，滴加0.0lmol/L KOH溶液V（mL）．
①当V=10mL时，溶液中存在：c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），则c（H⁺）＞c（OH^-）（选填“＜”、“＞”、“=”）．
②当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），该溶液呈中性（选填“酸”、“中”、“碱”）．当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^--）+c（H₂SO₃），该溶液呈酸性（选填“酸”、“中”、“碱”），则a＞b（选填“＜”、“＞”、“=”）．

17．电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．
（1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH₃•H₂O　②（NH₄）₂SO₃　③KHSO₃　④K₂SO₃　溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为②④③①（填序号）．
（2）体积相同、c（H⁺）相同的三种酸溶液①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③（填序号）．将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为①＞②=③（填序号）．
（3）已知，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为CH₃COOH（aq）

CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
（4）25℃时，NH₃•H₂O的电离常数为K_b=1.7×10^-3．0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH=a，则c（NH₄⁺）：c（NH₃•H₂O）=1.7×10^11-a（用含a的代数式表示）
（5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有②③⑤⑥⑦
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa；b．NaHCO₃；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，所以Na₂HPO₃稀溶液一定呈碱性
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的电离方程式是H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-，则0.1mol/L的Na₂B溶液中，c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
（6）25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1，.1×10^-33．在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化学式）．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺刚好完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃．

16．常温时，将V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的盐酸中，则
（1）若混合溶液的pH=7，则 c₁V₁大于c₂V₂； c（NH₄⁺）等于 c（Cl^-）（填大于、等于或小于，下同）
（2）若混合溶液的pH＞7，则c₁V₁大于c₂V₂； c（NH₄⁺）大于 c（Cl^-）
（3）若V₁=V₂、c₁=c₂，则混合溶液中离子浓度的大小关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）若V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，则一定有 c₁＜c₂吗？请说明理由．不一定，c₁=c₂时，两者恰好反应生成NH₄Cl溶液，pH＜7，c₁＞c₂时，pH也可能小于7．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	B．	0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
	C．	浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L
	D．	pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合pH＞7

14．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度/（mol•L^-1）	NaOH物质的量浓度/（mol•L^-1）	混合溶液的pH
甲	c	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．
（2）单从乙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol/L．

13．有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，室温下实验室用0.01mol?L^-1 的氢氧化钠溶液滴定 20mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	A 点时加入氢氧化钠溶液体积为 20 mL
	B．	OA 段溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
	C．	室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4
	D．	若 B 点时加入 NaOH 溶液为 40 mL，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）

0 154807 154815 154821 154825 154831 154833 154837 154843 154845 154851 154857 154861 154863 154867 154873 154875 154881 154885 154887 154891 154893 154897 154899 154901 154902 154903 154905 154906 154907 154909 154911 154915 154917 154921 154923 154927 154933 154935 154941 154945 154947 154951 154957 154963 154965 154971 154975 154977 154983 154987 154993 155001 203614