9．常温下pH为2的盐酸.下列叙述正确的是( )A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后.pH=4B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c——青夏教育精英家教网——

9．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）

	A．	将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH=4
	B．	向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
	C．	该溶液中盐酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比为10¹⁰：1
	D．	该溶液中由水电离出的c（H⁺）_水×c（OH^-）_水=1×10^-14

8．已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	pH=1.2溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（H₂C₂O₄）
	B．	pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$×c（C₂O₄^2-）=1000
	C．	将相同物质的量KHC₂O₄和K₂C₂O₄固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
	D．	向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO₄+2OH^-═Cu（OH）₂↓+SO₄^2-
	B．	钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	C．	碳酸钠溶液中加入足量盐酸：Na₂CO₃+2H⁺═Na⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	氢氧化铝中和胃酸（盐酸）：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

6．（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液的c（OH^-）为2×10^-7mol/L；K_W4×10^-14
（2）写出氢硫酸在水中电离的方程式：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，
（3）写出NaClO溶液水解的离子方程式ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
（4）实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-水解使溶液显碱性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-电离使溶液显酸性，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性．（以离子方程式和简要文字说明）：

5．已知0.1mol/L的二元酸H₂B溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	在Na₂B、NaHB两溶液中，离子种类不相同
	B．	二元酸H₂B为强酸
	C．	在NaHB溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+2c（B^2-）
	D．	在Na₂B溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

4．常温下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L^-1的CH₃COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	点③溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	B．	点①溶液的c（CN^-）＜点②溶液的c（CH₃COO^-）
	C．	点④溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	在点②和③之间（不包括端点）存在离子浓度大小关系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

3．M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：

已知：A的相对分子质量为26．
（1）A的名称为乙炔，M的分子式为C₉H₁₀O₃．
（2）环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为

．
（3）将1mol E完全转化为F时，需要3molNaOH．
（4）G中的含氧官能团的名称是羧基、羟基，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：

．
（5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有4种．
①能发生银镜反应　 ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl₃溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH不稳定）其中有一些经催化氧化可得三元醛，写出其中一种的结构简式

（任意一种）．

2．3.6g烃A和Cl₂发生取代反应，控制条件使其生成一氯代物，将反应生成的气体用NaOH溶液中和恰好和0.1mol•L^-1NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：
（1）求链烃A的相对分子质量72．
（2）若A既不能使酸性KMnO₄溶液褪色又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式C₅H₁₂，并写出符合该分子式的所有可能的同分异构体的结构简式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）₂、C（CH₃）₄．
（3）若A的一氯代物只有一种，试确定A的结构简式并用系统命名法命名C（CH₃）₄、2，2-二甲基丙烷．

1．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄生成少量的SO₂，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO₂，试回答下列问题：

（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是：
①A；②B；③A；④D
（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液Β．ΝαΟΗ溶液C．浓硫酸△．酸性高锰酸钾溶液
（2）装置①中的现象是品红溶液褪色．
（3）使用装置②的目的是除去SO₂，以免干扰乙烯的检验．
（4）使用装置③的目的是确认SO₂已除干净．
（5）确证含有乙烯的现象是装置③中品红溶液不褪色，装置④高锰酸钾酸性溶液褪色．

W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
请回答下列问题．
（1）H₂Y₂的电子式为

，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a为H₂Y₂的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃+2I₂．
（3）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，若生成1molNa₂Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa₂Y₂固体时，放出热量511kJ．则由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人设想利用原电池原理以气体Z₂和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z₂的电极为原电池的正极，其电极反应式为Cl₂+2e^-=2Cl^-．

0 154778 154786 154792 154796 154802 154804 154808 154814 154816 154822 154828 154832 154834 154838 154844 154846 154852 154856 154858 154862 154864 154868 154870 154872 154873 154874 154876 154877 154878 154880 154882 154886 154888 154892 154894 154898 154904 154906 154912 154916 154918 154922 154928 154934 154936 154942 154946 154948 154954 154958 154964 154972 203614