9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | O2分子间存在着非极性共价键 | |
| B． | CO2分子内存在着极性共价键 | |
| C． | SO2与H2O反应的产物是离子化合物 | |
| D． | 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 |
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y的单质均具有较高的熔沸点 | |
| B． | Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X |
7．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 | |
| B． | 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 | |
| C． | 该反应条件下铁的氧化性比钠强 | |
| D． | 每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023 |
6．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A． | 次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 | |
| B． | 木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂 | |
| C． | 氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质 | |
| D． | 氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板 |
5．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | Sn2+、Fe2+、Ce3+ | B． | Fe2+、Ce3+、Sn2+ | C． | Fe2+、Sn2+、Ce3+ | D． | Ce3+、Fe2+、Sn2+ |
4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 28g乙烯所含共用电子对数目为5NA | |
| C． | 1 mol甲基的电子数目为7NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其所含原子总数为3NA |
3．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（ ）
| A． | 乙元素的族序数比甲元素的族序数大 | |
| B． | 甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙 | |
| D． | 含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | H与D，16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 | |
| B． | 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y | |
| C． | 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 |
1．下列化合物分子中只有σ键的是（ ）
0 154756 154764 154770 154774 154780 154782 154786 154792 154794 154800 154806 154810 154812 154816 154822 154824 154830 154834 154836 154840 154842 154846 154848 154850 154851 154852 154854 154855 154856 154858 154860 154864 154866 154870 154872 154876 154882 154884 154890 154894 154896 154900 154906 154912 154914 154920 154924 154926 154932 154936 154942 154950 203614
| A． | CO2 | B． | C2H2 | C． | H2O2 | D． | COCl2 |