4．常温下.HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释时.pH变化如图所示．下列叙述中正确的是( )A．向等体积等浓度的HA和HB溶液中滴加等浓度的NaOH溶液.至至溶液呈中性.HB消耗的NaOH多B．加——青夏教育精英家教网——

4．常温下，HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	向等体积等浓度的HA和HB溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，至至溶液呈中性，HB消耗的NaOH多
	B．	加水稀释HB酸溶液，则c（H⁺）/c（HB）减小
	C．	常温下，用pH=a的V₁L HA酸与pH=b的V₂L NaOH溶液混合，若a+b=14，则反应后溶液呈中性
	D．	若向等体积等pH的HB和HA酸溶液加入足量锌粉，均反应生成H₂，最终HB生成的H₂多

3．现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）减小（填“增大”“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/L，则c（SO₄^2-）=0.5amol/l；溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

2．（1）某温度下，纯水的[H⁺]=2.0×l0^-7mol•L^-l，则此时的[OH^-]=2.0×10^-7 mol/L．
若温度不变，滴入稀硫酸使[H⁺]=5.0×l0^-7mol•L^-l．则[OH^-]=8×10^-8mol/L，
由水电离出的[H⁺]=8×10^-8mol/L．
（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃•H₂O的电离平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

1．已知室温时，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
（1）该溶液的pH=4．
（2）由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍．
（3）HA的电离平衡常数K=10^-7．
（4）升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

20．KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）₂；
（3）过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化．
（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：水浴加热，用温度计控制水温．
（3）准确量取一定体积的KMnO₄溶液用酸式滴定管（填仪器名称）．
（4）在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用A（填序号）．
A．H₂C₂O₄•2H₂O B．FeSO₄ C．浓盐酸 D．Na₂SO₃
（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL．问：
①滴定终点标志是滴定终点时最后滴下1滴KMnO₄溶液后变色而且半分钟不褪色；
②所配制KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为W/6.3Vmol/L；
（6）若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe²⁺含量，测得的浓度值将偏高（填“偏高”或“偏低”）．

19．25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L^-1 NaOH溶液，乙为0.1mol•L^-1HCl溶液，丙为0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，请回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=13，丙溶液的pH＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）乙溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1．
（3）写出丙的电离方程式CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，其电离平衡常数表达式K_a=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（4）向丙中加入乙，会抑制（“抑制”或“促进”）丙的电离，c（H⁺）增大（填“增大”、“减小”或“不变”），丙的电离平衡常数K_a不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH=7，则消耗甲的体积大小关系为V（乙）大于V （丙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

18．相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	两者产生等量的氢气		B．	强酸溶液产生氢气的速度快
	C．	弱酸溶液产生较多的氢气		D．	无法比较两者产生氢气的量

17．现用物质的量浓度为12mol/L浓盐酸，配制1mol/L的稀盐酸90mL．
（1）实验中应选用的仪器是（填序号）①③⑤⑥⑦⑧；
①100mL量筒　②托盘天平（带砝码）　③玻璃棒 ④50mL容量瓶
⑤10mL量筒　⑥50mL烧杯  ⑦100mL容量瓶　⑧胶头滴管
（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为8.3mL；
（3）此实验中玻璃棒的作用是搅拌、引流；
（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，原因可能是下列操作中②⑤⑥．
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤       ④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
②转移溶液后，小烧杯未洗涤       ⑤定容摇匀后液面下降再加水
③定容时俯视容量瓶刻度线         ⑥定容时仰视容量瓶刻度线．

16．实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯  ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，不需要使用的仪器和用品有②（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（2）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是AB（填字母）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶    B．转移过程中有少量溶液溅出
C．容量瓶洗净后未干燥          D．定容时俯视刻度线
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）AC
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）①③⑤②④；
①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水
至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A（填序号）
A．1000mL，80g   B．950mL，76g   C．任意规格，72g      D．500mL，42g．

15．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH₃COOH	H₂CO₃	H₂S	H₃PO₄
1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12	K₁=7.5×10^-3 K₂=6.2×10^-8 K₃=2.2×10^-13

（1）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看成酸，则酸性最强的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-．
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H⁺对二级电离有抑制作用．
（3）温度相同时，同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-的水解能力由强到弱的顺序为S^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（4）在CH₃COONa溶液中在相关离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH₃COOH+H₂PO₄^-→不能（填“能”或“不能”，下同） H₂CO₃+HS^-→能．

0 154718 154726 154732 154736 154742 154744 154748 154754 154756 154762 154768 154772 154774 154778 154784 154786 154792 154796 154798 154802 154804 154808 154810 154812 154813 154814 154816 154817 154818 154820 154822 154826 154828 154832 154834 154838 154844 154846 154852 154856 154858 154862 154868 154874 154876 154882 154886 154888 154894 154898 154904 154912 203614