11．(1)写出图1中序号①-③仪器的名称:①蒸馏烧瓶, ②冷凝管, ③分液漏斗．(2)仪器①-④中.使用时必须检查是否漏水的有③④．(3)如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上——青夏教育精英家教网——

11．（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

①蒸馏烧瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
（3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L^-1．
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500ml容量瓶（写仪器名称）．
c．经计算，配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有A、B．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

10．实验室要配制0.100mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，请回答下列问题：
①用天平准确称取Na₂CO₃固体5.3g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②将①所得的溶液转移至500mL容量瓶中．
③用适量的蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？重新配置．
⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”）不需要
⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会C；
（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会B；
（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会A；
（4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，则所得溶液的浓度会B．

9．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在C（填编号字母）称量．
A．托盘上　　　　B．洁净纸片上　　　　C．小烧杯中
（2）滴定时，用0.2000mol•L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用A （填编号字母）作指示剂．
A．石蕊 B．甲基橙 C．酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol•L^-1，烧碱样品的纯度是93.02%．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10	0.5	20.6
第二次	10	4.2	24.1

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液偏高；
②读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视偏低．

8．0.02mol•L^-1的HCN溶液与0.02mol•L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（CN^-）＜c（Na⁺），则下列关系不正确的是（　　）

	A．	c（HCN）+c（CN^-）=0.02 mol•L^-1		B．	c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c （CN^-）＞c（H⁺）
	C．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）		D．	c（HCN）＞c（CN^-）

7．在相同温度时，100mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

	A．	溶液的pH		B．	醋酸的电离常数
	C．	中和时所需NaOH的量		D．	溶液中的c（CH₃COOH）

6．升高温度，下列溶液的pH不发生变化的是（　　）

	A．	0.05mol•L^-1的H₂SO₄		B．	0.1mol•L^-1的KNO₃
	C．	0.1mol•L^-1的KOH		D．	0.1mol•L^-1的NH₄NO₃

5．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂．下表是25℃时HClO₂ 及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO₂	HF	HCN	H₂S
Ka	1×10^-2	6.3×10^-4	4.9×10^-10	K₁=9.1×10^-8K₂=1.1×10^-12

（1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO₂、②NaF、③NaCN、④Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na₂S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺ 离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5mol•L^-1）此时的S^2-的浓度为6.3×10^-13．
已知K_sp（FeS）=6.3×10^-18（mol•L^-1）²，K_sp（CuS）=6×10^-36（mol•L^-1）²K_sp（PbS）=2.4×10^-28（mol•L^-1）²．

CH₃COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
（1）常温下中和100mL pH=3的CH₃COOH溶液和1L pH=4的CH₃COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁＞V₂ （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．其中①点所示溶液中c（CH₃COO^-）=2c（CH₃COOH），
③点所示溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═c（Na⁺）．则CH₃COOH的电离平衡常数Ka=2×10^-5，CH₃COOH的实际浓度为0.1006mol/L．

3．下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_sp或K_a	K_sp=1.8×10^-10	K_sp=2.0×10^-12	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

	A．	相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H₂O+2CO₃^2-+Cl₂=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
	C．	向0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO-）=9：5，此时溶液pH=5
	D．	向浓度均为1×10^-3mol/L的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol/L的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

2．亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃．
（1）根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．常温下，向10mL0.01mol•L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL0.02mol•L^-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）；
（2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu²⁺还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为H₃PO₃+CuSO₄+H₂O=Cu+H₃PO₄+H₂SO₄．

0 154654 154662 154668 154672 154678 154680 154684 154690 154692 154698 154704 154708 154710 154714 154720 154722 154728 154732 154734 154738 154740 154744 154746 154748 154749 154750 154752 154753 154754 154756 154758 154762 154764 154768 154770 154774 154780 154782 154788 154792 154794 154798 154804 154810 154812 154818 154822 154824 154830 154834 154840 154848 203614