8．在乙烯分子中有5个σ键.一个π键.它们分别是( )A．C-H之间只是sp2形成的σ键.C-C之间只是未参加杂化的2p轨道形成的π键B．C-C间是sp2形成的σ键.C-H之间是未参加杂化的2p轨道形——青夏教育精英家教网——

8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（　　）

	A．	C-H之间只是sp²形成的σ键，C-C之间只是未参加杂化的2p轨道形成的π键
	B．	C-C间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
	C．	sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
	D．	sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	红棕色NO ₂加压后颜色先变深后变浅 2NO₂?N₂O₄
	B．	实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
	C．	SO₂催化氧化成SO₃的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
	D．	H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色变深

6．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，等物质的量浓度的NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Cl、CH₃COO NH₄的溶液中NH₄⁺的浓度由小到大的顺序为CH₃COONH₄＜NH₄Cl＜NH₄Fe（SO₄）₂
（2）滤渣B的主要成分为SiO₂，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-9 mol•L^-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6用NH₄HCO₃调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（填化学式）（NH₄）₂SO₄．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）₃的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

5．MnO₂和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn²⁺）经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO₂和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺离子的溶液，再通过电解同时获得MnO₂和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：

已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn²⁺	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，请写出MnO₂在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO₂+CuS+2H₂SO₄=MnSO₄+CuSO₄+S↓+2H₂O、MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3MnSO₄+2S↓+6H₂O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO₂，其作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，另外一种固体物质可为Zn（OH）₂．
（4）步骤④中电解过程中MnO₂在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．产品D的化学式为H₂SO₄，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．

4．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性．
（2）B为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）C为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中； ②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；
③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中； ④100mL 0.1mol/L 盐酸中，
充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10^-10mol/L．

3．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq）         K₁=10^-1.2
Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-  K₂=10^-3.4
HClO?H⁺+ClO^-              K_a=？
其中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．下列表述正确的是（　　）

	A．	Cl₂（g）+H₂O?2H⁺+ClO^-+Cl^- K=10^-12.1
	B．	在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO^-）=c（H⁺）-c（OH^-）
	C．	用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好
	D．	氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

2．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（　　）

	A．	晶体中不存在独立的“分子”
	B．	含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol
	C．	是自然界中硬度最大的物质
	D．	化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应

1．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（　　）

	A．	它们可能是不同的分子		B．	它们可能是不同的离子
	C．	它们可能互为同位素		D．	它们可能是分子和离子

20．有一含杂质的亚硫酸钠试剂，为测定它的纯度，进行以下实验：称取7.0g样品，溶于足量的稀硫酸中并微热．将产生的气体通入足量的浓溴水中，并加入足量的氯化钡溶液，反应完全后得沉淀11.65g，则此亚硫酸钠试剂的纯度是多少？

19．在标准状况下，将7.84LH₂S和11.2LO₂混合放入一密闭容器中，点燃，使之反应．恢复到原状态，经测定反应物均无剩余，则反应后的氧化产物的总质量为21.6克．

0 154622 154630 154636 154640 154646 154648 154652 154658 154660 154666 154672 154676 154678 154682 154688 154690 154696 154700 154702 154706 154708 154712 154714 154716 154717 154718 154720 154721 154722 154724 154726 154730 154732 154736 154738 154742 154748 154750 154756 154760 154762 154766 154772 154778 154780 154786 154790 154792 154798 154802 154808 154816 203614