，
19．下列实验现象，解释或结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 解释或结论 |
| A | 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液中含Na+、不含K+ |
| B | 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成血红色 | 溶液中含有Fe2+、没有Fe3+ |
| C | 向苯中滴入少量浓溴水、振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
| D | 在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 | CH3CH2OH是弱电解质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO-） | |
| B． | NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | 相同温度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 | |
| D． | 醋酸溶液加少量水稀释$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{C（{H}^{+}）}$增大 |
17．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 12种 | B． | 13种 | C． | 14种 | D． | 15种 |
16．铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫 | B． | 在焙烧时氧化剂只有氧气 | ||
| C． | 粗铜精炼时用粗铜做阴极 | D． | Cu2S可用于火法炼制铜 |
15．CH3CH2Br与NH3反应生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列说法错误的是（ ）
| A． | 若原料完全反应成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1 | |
| B． | CH3CH2Br和HBr均属于电解质 | |
| C． | 该反应属于取代反应 | |
| D． | CH3CH2Br难溶于水 |
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NA | |
| C． | 12.0NaHSO4晶体中含阳离子数目为0.1NA | |
| D． | 7.8gNa2O2与足量 的水反应转移电子数目为0.2NA |
13．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体 | |
| B． | 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 | |
| C． | 用SO2漂白过的草帽缏日久会变色 | |
| D． | 氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好 |
12．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32-的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（ ）
| A． | a、b两点溶液中水的电离程度相同 | |
| B． | a、b两点溶液的pH满足：pH（a）＞pH（b） | |
| C． | c点溶液满足：c（Na+）＞c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | |
| D． | a、b、c三点溶液都满足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO3 2-）+c（OH-） |
11．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（图1）
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
查阅资料：
ⅰ．SCN-的化学性质与I-相似，ⅱ．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2．
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2++NO?Fe（NO）2+（棕色）
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应．
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO?Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色．
（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图2，实现
Fe2+$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象．
0 154562 154570 154576 154580 154586 154588 154592 154598 154600 154606 154612 154616 154618 154622 154628 154630 154636 154640 154642 154646 154648 154652 154654 154656 154657 154658 154660 154661 154662 154664 154666 154670 154672 154676 154678 154682 154688 154690 154696 154700 154702 154706 154712 154718 154720 154726 154730 154732 154738 154742 154748 154756 203614
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（图1）
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
查阅资料：
ⅰ．SCN-的化学性质与I-相似，ⅱ．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
| 实验方案 | 现象 | 结论 |
| 步骤1：取4mL0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀 |
| ：步骤2：取取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 无明显现象 |
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
| 实验方案 | 现象 |
| 向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
查阅资料：Fe2++NO?Fe（NO）2+（棕色）
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应．
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO?Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色．
（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图2，实现
Fe2+$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象．