3．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径由大到小的顺序：Z、W、Y
B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、R
C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
2．常温下，反应2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行．下列说法正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．该反应中，SO2为还原剂
C．1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 mol
D．常温下，H2S的还原性强于S的还原性
1．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C3H6的有机物只有两种同分异构体
B．标准状况下，22.4 L CCl4的质量为154 g
C．选用适当的催化剂，既可以改变化学反应速率，也可以改变反应物的平衡转化率
D．2 g H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成H2O（l）放出热量为285.8 kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
20．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
A．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．Al3+的结构示意图：
C．NaClO的电子式：D．硝基苯的结构简式：
19．美好的生活离不开化学，我们应感恩化学，掌握必要的化学知识．下列说法错误的是（　　）
A．合理使用化肥可以提高农作物的产量
B．二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂
C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
D．化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用
18．高分子树脂H在工农业生产及科学实验上有着广泛应用，其合成路线如图所示：

已知：
I．R是芳香族化合物，苯环上只有1个侧链且没有甲基，能和新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色固体．
II．
请回答下列问题：
（1）R的结构简式为．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）反应③是消去反应（填反应类型）；Y中含氧官能团的名称为醛基．
（4）反应④的化学方程式为．
（5）若H的平均相对分子质量为10000，则平均聚合度约为62（取整数）．
（6）已知T是M的同分异构体，T中所含的官能团与M中的相同、且苯环上只有1个侧链．请根据下列要求回答有关问题：
①T的分子结构中不包括顺、反异构和立体结构的同分异构体共有7种．
②试写出T的所有反式异构体的结构简式．
③测得M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，则该仪器是b（选填字母）．
a．核磁共振仪 b．元素分析仪c．红外光谱仪  d．质谱仪．
17．已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．
元素相关信息
TT元素可形成自然界硬度最大的单质
WW与T同周期，核外有一个未成对电子
XX原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，
I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
Y常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为34
（1）TY2是一种常用的溶剂，是非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在2个σ键．W的最简单氢化物容易液化，理由是氟化氢分子之间存在着氢键．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：
Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在D.1mol Z参加反应有1mol 电子发生转移．
16．铜是与人类关系密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu．已知大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓白色）+I2
为了顺利观察到上述反应中产生的白色沉淀，可以加入的最佳试剂是B．
A．SO2 B．苯       C．NaOH溶液 D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式．
②写出CuH在过量稀盐酸中生成气体的离子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
□CuH+□HNO3=□Cu（NO3）2+□H2↑+□NO+□H2O．
（4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=2.2×10-4．（已知：KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
15．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：
Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS   （ 3＜x＜5 ）
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
（1）根据如表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（选填字母序号）．
A．100℃以下      
B．100℃～300℃
C．300℃～350℃
D．350℃～2050℃
（2）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（选填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol•L-1NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3g（假设电解前两极的反应物的质量相等）．
14．下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（　　）
A．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5
D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
 0  154527  154535  154541  154545  154551  154553  154557  154563  154565  154571  154577  154581  154583  154587  154593  154595  154601  154605  154607  154611  154613  154617  154619  154621  154622  154623  154625  154626  154627  154629  154631  154635  154637  154641  154643  154647  154653  154655  154661  154665  154667  154671  154677  154683  154685  154691  154695  154697  154703  154707  154713  154721  203614 

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