3．
一定条件下，恒容密闭容器中发生反应2NO（g）?N2（g）+O2（g），图中，曲线a表示该反应在T温度下NO的浓度随时间的变化；曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
一定条件下，恒容密闭容器中发生反应2NO（g）?N2（g）+O2（g），图中，曲线a表示该反应在T温度下NO的浓度随时间的变化；曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）| A． | T温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$ | |
| B． | T温度下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 | |
| C． | 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 | |
| D． | 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＞0 |
2．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）滴定结果如下表所示：
若盐酸标准溶液的浓度为0.1000mol•L-1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044 mol•L-1．
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 | 待测溶液NaOH的 体积/mL | 标准盐酸溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
| 3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
1．某学生用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
（1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/L-1溶液，②取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL．配制KOH溶液时需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）滴定：①以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
②测定的结果如下表
据此通过计算可知实验测定的36.5%盐酸浓度为12mol/L．
（1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/L-1溶液，②取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL．配制KOH溶液时需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）滴定：①以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
②测定的结果如下表
| 测定次数 | 盐酸的体积/mL | KOH溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
20．己知25℃，几种弱酸的电离平衡常数如表，电离平衡常数现有CH3COONa、NaClO、NaHCO3、Na2CO3、NaHSO3、Na2SO3六种盐溶液．
（1）比较等浓度的六种盐溶液中c（H+）的大小NaHSO3＞CH3COONa＞NaHCO3＞Na2SO3＞NaClO＞Na2CO3；
（2）往六种盐溶液中分别通入少量SO2，请判断是否能反应，如果能，写出相应化学方程式SO2+H2O+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO3、SO2+H2O+3NaClO=Na2SO3+2HClO+NaCl、SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O、SO2+H2O+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO3、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．
| 酸 | 电离平衡常数 |
| 醋酸 | Ka=1.75×10-5 |
| 次氯酸 | Ka1=2.98×10-8 |
| 碳酸 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
| 亚硫酸 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
（2）往六种盐溶液中分别通入少量SO2，请判断是否能反应，如果能，写出相应化学方程式SO2+H2O+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO3、SO2+H2O+3NaClO=Na2SO3+2HClO+NaCl、SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O、SO2+H2O+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO3、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．
18．在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将不变，CO2的转化率减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是$\frac{2}{3}$．
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 600 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.25 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将不变，CO2的转化率减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是$\frac{2}{3}$．
17．奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：（C3H6N6），对说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔质量为126 | |
| B． | 式量为126 | |
| C． | 每个C3H6N6分子含3个N2分子 | |
| D． | 0.1NA个C3H6N6分子含碳原子数为1.806×1023 |
16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 | |
| B． | 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，遇强碱会“断路” | |
| C． | 煤经过气化和液化两种物理变化，可变为清洁能源 | |
| D． | 加热能杀死甲型H1N1流感病毒，主要是加热后使病毒中的蛋白质变性 |
15．A、B、D、E、G、J六种短周期主族元素，原子半径依次减小．A、E、J位于相邻的不同周期，有机化合物均含有E元素．
（1）常见发酵粉、加碘盐、味精及某些食品防腐剂的主要成分都含有金属元素A的离子．A离子的结构示意图为
．
（2）写出E2J4与水反应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；其反应类型为加成反应．
（3）利用右图装置设计一简单实验证明元素非金属性D＞B．甲中应盛放某种弱电解质的溶液，其溶质的化学式为H2S，所通入气体与乙中某强电解质溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）元素D的最高价氧化物为无色液体，0.20mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，该反应的热化学方程式为Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-QkJ/mol．
（5）G的最简单氢化物溶于水得溶液X，D的氢化物溶于水得溶液Y．常温下，将X、Y等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
①组混合溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol•L-1．
②组混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
0 154464 154472 154478 154482 154488 154490 154494 154500 154502 154508 154514 154518 154520 154524 154530 154532 154538 154542 154544 154548 154550 154554 154556 154558 154559 154560 154562 154563 154564 154566 154568 154572 154574 154578 154580 154584 154590 154592 154598 154602 154604 154608 154614 154620 154622 154628 154632 154634 154640 154644 154650 154658 203614
（1）常见发酵粉、加碘盐、味精及某些食品防腐剂的主要成分都含有金属元素A的离子．A离子的结构示意图为
．（2）写出E2J4与水反应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；其反应类型为加成反应．
（3）利用右图装置设计一简单实验证明元素非金属性D＞B．甲中应盛放某种弱电解质的溶液，其溶质的化学式为H2S，所通入气体与乙中某强电解质溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）元素D的最高价氧化物为无色液体，0.20mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，该反应的热化学方程式为Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-QkJ/mol．
（5）G的最简单氢化物溶于水得溶液X，D的氢化物溶于水得溶液Y．常温下，将X、Y等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
| 实验编号 | X物质的量浓度（mol•L-1） | Y物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
②组混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
