14．（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．反应中FeS2是还原剂，氧化产物是FeSO4、H2SO4，当有1mol FeS2完全反应时，转移的电子数14mol．
（2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸0.01mol．
（3）实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的体积125.0mL．在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号）①③．
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水．
13．（1）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） 的△H=-41.8kJ/mol．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图1所示，现提供以下化学键的键能：E（P-P）=198kJ•mol-1、E（P-O）=360kJ•mol-1、E（O=O）=498kJ•mol-1，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为P4（s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=-1638KJ/mol
（3）50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天，室温较高
D．将50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E．在量取盐酸时仰视读数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1．
12．已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（　　）
A．-109kJ•mol-1B．-218kJ•mol-1C．+109kJ•mol-1D．+218kJ•mol-1
11．下列有机化学方程式书写正确的是（　　）
A．CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+H2O
C．CH3CH2OH+CH3COOH $\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3
D．H2C═CH2+Br2→CH3CHBr2
10．下列说法不正确的是（　　）
A．CH3CH2CH3与CH4互为同系物
B．乙醇和乙酸都能与金属钠反应
C．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷（）互为同分异构体
D．甲烷与苯在空气中燃烧的现象相同
9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备
BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ad．
a．烧杯    b．容量瓶    c．滴定管    d．玻璃棒
（2）下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图

①滤渣I中含Fe（OH）3（填化学式）．再加入NaOH调节pH=12.5可除去Mg2+、Ca2+（填离子
符号）．
②加入H2C204应避免过量的原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
（3）25℃，H2C204和HF两种酸的电离平衡常数如下：
H2C204Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5
HFKa=6.32×10-4
①HC2O4-的电离平衡常数表达式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4+F-═HF+HC2O4-．
8．FeSO4•7H2O俗称“绿矾”，是一种蓝绿色晶体．某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部分变质，拟用该试剂为原料，重新制取FeSO4•7H2O晶体，并测定其纯度．
[查阅资料]
①绿矾化学性质常不稳定，在潮湿空气中F逐渐氧化变质，久置的绿矾溶液逐渐变为黄
色，并出现棕黄色浑浊；
②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大．
[制备晶体]
①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中，加适量水，搅拌，得到棕黄色悬浊液．
②加入一定量稀H2SO4和过量铁屑，在60℃左右水浴中加热，充分反应，待溶液完全
变为浅绿色为止．
③趁热过滤，并用少量热水洗涤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶．
④待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤，再用滤纸吸干水分，最后放人广口瓶
中密闭保存．
请回答下列问题：
（1）完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式：
□Fe2++□O2+□6H2O═□Fe3++□4Fe（OH）3↓
（2）实验步骤②中加入稀硫酸的目的是溶解Fe（OH）3沉淀，防止FeSO4水解
（3）实验步骤③中趁热过滤目的是减少过滤时FeSO4损失．
（4）实验中两次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
[测定纯度]
有同学认为，制备过程中可能有少量Fe2+被氧化为Fe3+，导致产品不纯．他们设计了如下方案测定产品的纯度．

请回答下列问题：
限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、BaCl2溶液
（5）检验产品中是否含有Fe3+的无机试剂最好是：KSCN溶液．
（6）试剂X是：K3[Fe（CN）6]溶液．
（7）产品中FeSO4•7H2O（摩尔质量为278g/mol）的含量为：$\frac{417{m}_{2}}{296{m}_{1}}$×100%（用质量分数表示）．
7．在标准状况下，将0.672L CO2通入含1.6g NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（　　）
A．2：3B．1：2C．3：1D．1：3
6．Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定．按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
序号48mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃
①水2 g NaHCO320.018.6
②水2 g Na2CO320.021.6
③盐酸（0.1mol•L-1）2 g NaHCO320.017.2
④盐酸（0.1mol•L-1）2 g Na2CO320.022.6
由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（　　）
A．NaHCO3（s）的溶解是放热过程
B．Na2CO3（s）的溶解是吸热过程
C．Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应
D．仅根据实验③就可以确定HCO3-（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＞0．
5．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（双选）（　　）
A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
C．Na在Cl2中燃烧属于氧化还原反应，因为反应中有电子得失
D．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
 0  154432  154440  154446  154450  154456  154458  154462  154468  154470  154476  154482  154486  154488  154492  154498  154500  154506  154510  154512  154516  154518  154522  154524  154526  154527  154528  154530  154531  154532  154534  154536  154540  154542  154546  154548  154552  154558  154560  154566  154570  154572  154576  154582  154588  154590  154596  154600  154602  154608  154612  154618  154626  203614 

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