12．高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．图1是实验室模拟制备的操作流程:相关资料:①物质溶解度物质KM——青夏教育精英家教网—

12．高锰酸钾[KMnO₄]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K₂MnO₄]．图1是实验室模拟制备的操作流程：

物质	KMnO₄	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	CH₃COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②锰酸钾[K₂MnO₄]
外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO₄^2-）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO₄^2-会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是强碱腐蚀石英；
（2）实验时，若CO₂过量会生成KHCO₃，导致得到的KMnO₄产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO₂时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-，2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O（或3MnO₄^2-+3CO₂+2OH^-═2MnO₄^-+MnO₂↓+H₂O+3CO₃^2-）；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2．
（3）由于CO₂的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO₂改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中A，得到的产品纯度更高．
A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸
（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH．
提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．
图2中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．

11．单质硅是很重要的工业产品．
（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁．根据下列条件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=MgO（s）△H₁=-601.8kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H₂=+75kJ/mol
Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H₃=-859.4kJ/mol
则2MgO（s）+Si（s）=SiO₂（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H₂O=Mg（OH）₂+2Ni（OH）₂，写出电池正极的电极反应式NiOOH+H₂O+e-=Ni（OH）₂+OH^-．
（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl₄，SiCl₄对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有Fe³⁺、Mg²⁺等离子）制备BaCl₂•2H₂O和SiO₂等物质．工艺流程如下：

已知：25℃K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉淀就达完全．回答下列问题：
①SiCl₄发生水解反应的化学方程式为SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl或SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．
②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol/L．
③若用10吨含78% BaCO₃的钡矿粉，最终得到8.4吨BaCl₂•2H₂O （M=244g/mol），则产率为86.9%．
④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH₄Cl溶液和CH₃COONH₄溶液（中性）．请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH₄Cl溶液的原因Mg（OH）₂（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^- （aq），NH₄⁺与OH^-结合生成难电离的NH₃•H₂O，使平衡向正反应方向移动，最终Mg（OH）₂溶解．

10．某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为：c （Na⁺）=5.0×10^-5mol•L^-1，c（Cl^-）=7.1×10^-5mol•L^-1，c（SO₄^2-）=4.5×10^-6mol•L^-1，c （NH₄⁺）=1.0×10^-6mol•L^-1，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？

9．下列实验装置、操作能达到实验目的是（　　）

8．

m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）写出n元素基态原子电子排布图：

．
（2）元素x气态氢化物的分子式为H₂S，空间构型为V形．
（3）m与y所形成的化合物含极性键，属非极性分子．（填“极性”或“非极性”）
（4）x位于周期表的第三周期，第ⅥA族；其原子结构示意图为

．
（5）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为

，此物质属于离子化合物．（填“离子”或“共价”）

7．有机物F是一种重要的有机中间体，下图为由A制备F的反应过程：

已知：1，3-丁二烯能与具有双键的化合物进行1，4加成反应生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：

回答下列问题：
（1）在A→B的反应方程式中，A和B的物质的量之比是2：1．
（2）基本反应类型：B→C为加成反应；D→E氧化反应．
（3）D中所含官能团的名称为羟基、碳碳双键．
（4）E与足量的H₂在镍的催化下反应的化学方程式是

．
（5）若F的其中一种同分异构体能与FeCl₃溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱上有4个峰，其面积之比为9：2：2：l，则该同分异构体的结构简式是

．
（6）写出以乙烯和l，3-丁二烯为原料，经3步合成l，2-环己二醇的流程图．

6．发射航天火箭常用肼（N₂H₄）与N₂O₄作燃料与助燃刹．
（1）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N₂H₄+H₂O?N₂H⁺₅+OH^-．
（2）已知：2N₂H₄ （1）+N₂O₄ （1）═3N₂（g）+4H₂O（1）△H=-1225kJ•mol^-1
断开1mol下列化学键吸收的能量分别为：N-H：390kJ N-N：190kJ N≡N：946kJ O-H：460kJ．
则使1mol N₂O₄ （1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1793kJ
（3）已知N₂O₄ （1）?2NO₂（g）△H=+57.20kJ•mol^-1，t℃时，将一定量的NO₂、N₂O₄充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/mol•L^-1	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c₁	c₁
c（YX）/mol•L^-1	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c₂	c₂

①c（X）代表NO₂（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9；
②前10min内用NO₂表示的反应速率为0.04mol/（L．min），20min时改变的条件是增大NO₂的浓度；重新达到平衡时，NO₂的百分含量b（填序号）
a．增大 b．减小 C．不变 d．无法判断
（4）已知：在相同条件下N₂H₄•H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度．常温下，若将0.2mo1•L^-1N₂H₄•H₂O溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

5．用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c（Cu²⁺）：c（Na⁺）：c（Cl^-）=1：2：4．在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（　　）

	A．	阴极：2H⁺+2e^-═H₂↑ 阳极：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
	B．	阴极：Cu²⁺+2e^-═Cu 阳极：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
	C．	阴极：2H⁺+2e^-═H₂↑ 阳极：2C1^--2e^-═Cl₂↑
	D．	阴极：Cu²⁺+2e^-═Cu 阳极：2C1^--2e^-═Cl₂↑

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1molC₂H₄所含的电子数为12 N_A
	B．	标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4N_A
	C．	常温常压，4 g氦气所含的核外电子数为4N_A
	D．	标准状况下，22.4L NO 与11.2L O₂ 充分反应后，所得的气体分子数一定为N_A

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷和苯都能发生取代反应
	B．	乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应
	C．	乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
	D．	淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

0 154392 154400 154406 154410 154416 154418 154422 154428 154430 154436 154442 154446 154448 154452 154458 154460 154466 154470 154472 154476 154478 154482 154484 154486 154487 154488 154490 154491 154492 154494 154496 154500 154502 154506 154508 154512 154518 154520 154526 154530 154532 154536 154542 154548 154550 154556 154560 154562 154568 154572 154578 154586 203614

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