2．X.Y.Z.M.G五种元素分属三个短周期.且原子序数依次增大．X只有一种原子轨道.X.Z同主族.可形成离子化合物ZX,Y.M同主族.可形成MY2.MY3两种分子．请回答下列问题:(1)Y在元素周期——青夏教育精英家教网——

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X只有一种原子轨道，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO₄（写化学式）
（3）X₂M的燃烧热△H=-a kJ•mol^-1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1．
（4）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG₂

Fe+2ZG
放电时，电池的正极反应式为Fe²⁺+2e^-=Fe；充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β-Al₂O₃．

1．已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表：

元素	结构或性质信息
T	原子的L层上s电子数等于p电子数．
X	元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y	空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z	单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．

请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y₂互为等电子体的分子式CO；
（2）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²；
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面体的[QZ₄]^2-，Q的配位数为4，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp、sp³．

20．A、B、C、D、E、F为原子序数逐渐增大的短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）C的价电子排布式为2s²2p³，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱，向足量的其水溶液中通入少量F单质反应的化学方程式为2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃；
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：

物质	组成和结构信息
a	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
b	化学组成为BDF₂

a的化学式为Na₂O₂或Na₂C₂；b的电子式为

，其中B原子的杂化方式为sp²．

19．用价层电子对互斥理论预测PH₃和CH₂O分子的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

	A．	平面三角形；平面三角形		B．	平面三角形；三角锥形
	C．	三角锥形；平面三角形		D．	三角锥形；三角锥形

18．下列关于丙烯（CH₃CH=CH₂）的说法正确的是（　　）

	A．	丙烯分子有7个σ键和1个π键
	B．	丙烯分子中3个碳原子都是sp²杂化
	C．	丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
	D．	丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键

17．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	砷的外围电子排布式：3d¹⁰4S²4p³
	B．	质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
	C．	硫离子的结构示意图：
	D．	过氧化钠的电子式：

16．在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应实验现象为溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（写离子方程式）3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO₂、NO的混合气体4.48L （标准状况下）．则所消耗的硝酸的物质的量是0.6mol，所得气体的平均相对分子质量为38．

15．（1）已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小的顺序r（D）＞r（C）＞r（A）＞r（B）．[用r（A）、r（B）、r（C）、r（D）表示相应的离子半径]
（2）等质量的²H₂O和¹H₂O所含的中子数之比为9：8，电子数之比为9：10；等物质的量的²H₂O和¹H₂O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为2：1，转移电子数之比为1：1．

14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知：
①X、Z同主族，Y、W同主族；
②X、Y可形成两种化合物X₂Y和X₂Y₂；
③X₂W和WY₂之间可发生反应生成W单质；Z₂Y₂和X₂Y之间可发生反应生成Y单质．
请回答下列问题：
（1）写出元素符号：XH，YO．
（2）W元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）写出有关反应的方程式：③反应的化学方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，④反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，写出这两种化合物与Z₂W反应生成W单质的离子方程式SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．

相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．
（1）X、Y、Z三种单质分别是XH₂，YN₂，ZCl₂．（填写化学式）
（2）制取X、Z、M的发生装置分别是（填写序号）：X丙，Z甲，M乙．
（3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生．反应的化学方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．

0 154306 154314 154320 154324 154330 154332 154336 154342 154344 154350 154356 154360 154362 154366 154372 154374 154380 154384 154386 154390 154392 154396 154398 154400 154401 154402 154404 154405 154406 154408 154410 154414 154416 154420 154422 154426 154432 154434 154440 154444 154446 154450 154456 154462 154464 154470 154474 154476 154482 154486 154492 154500 203614