3．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | e是ClO3- | |
| B． | b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1 | |
| C． | a，b，c，d，e中c最稳定 | |
| D． | b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ•mol-1 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2NA | |
| B． | 取50mL 14.0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NA | |
| D． | 40g金刚砂（SiC）中含有C-Si键的个数为2NA |
1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
| B． | 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HC1O | |
| C． | 氢氧化钙溶液气碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3 -═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe 2++H2O2+2H+═Fe 3++2H2O |
20．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 16O2、18O3互为同位素 | |
| B． | 次氯酸的电子式为 | |
| C． | 氧与氟形成的化合物（OF2）中，氧元素的化合价为-2价 | |
| D． | 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 |
19．下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是（ ）
| A． | 用萃取法分离汽油和水的混合液 | |
| B． | 用结晶法提纯NaC1和KNO3混合物中的KN03 | |
| C． | 直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇 | |
| D． | 除去FeC13溶液中少量的FeC12，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤 |
18．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀 | |
| B． | 氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化 | |
| C． | 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化 | |
| D． | 明矾具有强氧化性，可用作净水剂 |
→
+H2O
．
；
．
．
（有机物用结构简式表示，无机试剂任选）．
16．某化学小组在实验室制取Na2O2．查阅资料可知：钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873K之间Na2O2可分解．除Li外其他碱金属不与N2反应．
（1）甲组设计制取Na2O2装置如1图．
①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为bcd．
a．Na3N b．Na2CO3 c．Na2Od．NaOH e．NaHCO3
②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图2：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O．分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh．
（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是I（填实验序号）．根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是碱性条件．
（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度．请简述实验操作和需要测定的有关数据称取一定质量的样品（m），加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算．[或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算]．
（1）甲组设计制取Na2O2装置如1图．
①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为bcd．
a．Na3N b．Na2CO3 c．Na2Od．NaOH e．NaHCO3
②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图2：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O．分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh．
（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
| 实验方案 | 产生的现象 |
| Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量Mn02粉末 | 有大量气泡逸出 |
| Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞试液，然后加入少量的反应液 | 溶液先变红后褪色 |
| Ⅲ．向反应液中加入2〜3滴酚酞试液，充分振荡，然后逐 滴加入过量的NaOH稀溶液 | 开始无明显现象．加NaOH溶 液先变红后褪色 |
（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度．请简述实验操作和需要测定的有关数据称取一定质量的样品（m），加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算．[或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算]．
15．LED系列产品是一类新型节能产品．图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图．下列叙述错误的是（ ）
0 154257 154265 154271 154275 154281 154283 154287 154293 154295 154301 154307 154311 154313 154317 154323 154325 154331 154335 154337 154341 154343 154347 154349 154351 154352 154353 154355 154356 154357 154359 154361 154365 154367 154371 154373 154377 154383 154385 154391 154395 154397 154401 154407 154413 154415 154421 154425 154427 154433 154437 154443 154451 203614
| A． | 电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH- | |
| B． | 电池放电过程中，Na+从负极区向正极区移动 | |
| C． | 每有1mol NaBH4参加反应转移电子数为4NA | |
| D． | 要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连 |