17．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
（1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了．现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好选：②．
①KMnO4     ②H2O2     ③NaClO     ④浓HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有①③．
①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
（3）直接加热溶液，蒸干不能（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．
16．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到200℃时，发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（　　）
A．M＜NB．2M=NC．N＜MD．M=N
15．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置B中盛放的试剂是A（填选项），实验现象为产生淡黄色沉淀，化学反应方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收氯气，防止污染大气．
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为①③④． （填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；
③S2-比Cl-还原性强；
④HCl比H2S稳定．
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象下层为紫色，写出反应的离子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．
14．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（4）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素名称：A钠，C硅；
（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是H3PO4（用化学式表示）．
（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式．
（4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
12．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
ⅠAⅧ
①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
②③④⑧
⑤⑥⑦⑨
请按要求回答下列问题．
（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
（2）⑥④⑦的氢化物的稳定性最强的是：H2O（写氢化物的化学式）；
（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
（4）用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：．
11．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．NaH的电子式为Na+[：H]-
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径H-＜Li+
D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　）
YZ
XW
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W
C．原子序数：X＞W＞Z＞Y
D．Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Y＞Z
9．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氢气的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1．
（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相关数据如下表：
H2（g）Cl2 （g）HCl （g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436243a
则表中a为431.8．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
8．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源．
（1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是b．
a．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
c．水分子间通过H-O键形成冰晶体
d．冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
（2）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键．
①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H2分子．分子中C原子的杂化轨道类型为sp2，C16S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质，C16S8与H2微粒间的作用力是范德华力

②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（．用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3（写结构简式）．
③种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2（晶胞结构如2图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8．
④MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度ag?cm-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数〕．
 0  154205  154213  154219  154223  154229  154231  154235  154241  154243  154249  154255  154259  154261  154265  154271  154273  154279  154283  154285  154289  154291  154295  154297  154299  154300  154301  154303  154304  154305  154307  154309  154313  154315  154319  154321  154325  154331  154333  154339  154343  154345  154349  154355  154361  154363  154369  154373  154375  154381  154385  154391  154399  203614 

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