14．室温下.在0.1mol/L Na2S溶液中.粒子浓度关系正确的是( )A．c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c (H2S)B．c (Na+)+c (H+)=c (S2-)+c (OH-)——青夏教育精英家教网——

14．室温下，在0.1mol/L Na₂S溶液中，粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H₂S）		B．	c （Na⁺）+c （H⁺）=c （S^2-）+c （OH^-）+c （HS^-）
	C．	2c （Na⁺）=c （S^2-）+c （H₂S）+c （HS^-）		D．	c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）

13．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）

	A．	热的纯碱溶液去除油污能力更强
	B．	NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火器
	C．	保存FeSO₄溶液时加入少量铁粉
	D．	把AlCl₃溶液加热蒸干灼烧至质量不再变化得到Al₂O₃

12．下列电离或水解方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃═CO₃^2-+H⁺+Na⁺		B．	S^2-+H₂O?H₂S+2 OH^-
	C．	H₃PO₄?3H⁺+PO₄^3-		D．	NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-

11．有关化学反应的说法中，正确的是（　　）

	A．	自发反应都是放热反应		B．	自发反应都是熵增加的反应
	C．	自发反应都是△G＜0的反应		D．	自发反应都是△G＞0的反应

10．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）

	A．	C的生成速率与C的分解速率相等
	B．	单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
	C．	A、B、C的浓度不再变化
	D．	混合气体的总压强不再变化

9．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂
	B．	氢气在氧气中燃烧
	C．	氢氧化钾和硫酸中和
	D．	碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
③标准状况下，44.8L NO与22.4LO₂混合后气体中分子总数为2N_A
④1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺个数为2N_A
⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N_A
⑥6.0g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.4N_A
⑦1molCH₅⁺所含的电子数为10N_A
⑧在标准状况下，2.8g N₂和2.8g CO所含电子数均为1.4N_A
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A
⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5N_A．

②③⑦⑧⑨⑩

①②③⑤⑧⑨

②⑤⑥⑦⑧

②④⑦⑧⑩

7．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
A．铝．B．石墨 C．银 D．铂
（2）M极发生反应的电极反应式为Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂；
（3）实验过程中，SO₄^2-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生，写出产生此现象的反应方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O 和 4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28g．
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂ 该电池正极的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

6．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s原子轨道与p原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同原子轨道的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形；
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小、电荷数高，晶格能MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔点比NaF高；

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu²⁺+2 NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

5．工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO•Cr₂O₃，主要杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，试回答下列问题：

（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是焰色反应；
（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）SiO₃^2-，AlO₂^-；
（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂；
（4）烟道气中的CO₂可与H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol；
（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀．
①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②已知Cr（OH）₃的K_sp=6.3×10^-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr³⁺）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{{6.3×{{10}^{-31}}}}{{\frac{{1×{{10}^{-4}}}}{52}}}}$；mol/L（只写计算表达式）．

0 154172 154180 154186 154190 154196 154198 154202 154208 154210 154216 154222 154226 154228 154232 154238 154240 154246 154250 154252 154256 154258 154262 154264 154266 154267 154268 154270 154271 154272 154274 154276 154280 154282 154286 154288 154292 154298 154300 154306 154310 154312 154316 154322 154328 154330 154336 154340 154342 154348 154352 154358 154366 203614