14．原子序数依次递增的U.V.W.X.Y是周期表中前30号元素．已知U的最外层电子数是其内层电子数的2倍,U与W形成的常见化合物之一是主要的温室气体,X与U同主族.其单质在同周期元素所形成的单质中熔——青夏教育精英家教网——

14．原子序数依次递增的U、V、W、X、Y是周期表中前30号元素．已知U的最外层电子数是其内层电子数的2倍；U与W形成的常见化合物之一是主要的温室气体；X与U同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；Y原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
（1）V在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是PH₃（填化学式）．
（2）根据等电子原理分析，VW₂⁺中V原子的轨道杂化类型是sp．
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是原子晶体．
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测X元素的电离能突增应出现在第五电离能．
（5）U的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为5：1．
（6）Y的基态原子有3种形状不同的原子轨道；Y²⁺的价电子排布式为3d⁹；如图丙（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶体中微粒的堆积方式．

13．为探究Ag⁺与Fe³⁺氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10^-4g Ag₂SO₄：0.796g
（1）甲同学的实验如表：

序号	操作	现象
实验Ⅰ	将2mL 1mol/L AgNO₃ 溶液加入到1mL 1mol/L FeSO₄溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
实验Ⅰ	取上层清液，滴加KSCN 溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是Ag₂SO₄．
②甲同学得出Ag⁺氧化了Fe²⁺的依据是有黑色固体（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag⁺和Fe²⁺反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．

b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe₂（SO₄）₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a 中甲烧杯里的电极反应式是Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如表实验：

序号	操作	现象
实验Ⅲ	将2mL 2mol/L Fe（NO₃）₃溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验Ⅳ	将2mL1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液加入有银镜的试管中	银镜减少，未消失
实验Ⅴ	将2mL 2mol/L FeCl₃溶液加入有银镜的试管中	银镜消失

①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe³⁺氧化了Ag，理由是因为Fe（NO₃ ） ₃溶液呈酸性，酸性条件下NO₃^-也可能氧化Ag．
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，且 AgCl比Ag₂SO₄溶解度更小，Cl^-比SO₄^2-更有利于降低Ag⁺ 浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．

12．如图是一个电化学过程的示意图，用甲醇燃料电池给充电宝充电，并电解某盐溶液，其中充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li_1-xMn₂O₄$?_{充电}^{放电}$LiMn₂O₄．请回答下列问题：

（1）甲池是原电池（填“原电池”或“电解池”），写出通入氧气的电极的电极反应式O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
（2）下列关于乙池的说法正确的是abd
a．A极的电极反应式为LiMn₂O₄-xe^-═Li_1-xMn₂O₄+xLi⁺
b．B极发生还原反应
c．乙池中Li⁺向A极移动
d．A极是阳极
（3）理论上，当甲池中消耗标准状况下336mL O₂ 时，丙池中D（C 或D）电极上增重6.48g．

11．一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物
	B．	溶液Y 中2n（Mg²⁺）＜n（Cl^-）＜3n（Fe³⁺）
	C．	沉淀X的成分为二氧化硅
	D．	在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁

10．在氯化铁和氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体哪呢过被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（　　）

Cu²⁺ Fe²⁺

H⁺

Cu²⁺ Fe³⁺

9．化学与社会、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	碘酒是指碘单质的乙醇溶液
	B．	浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品
	C．	84消毒液的有效成分是NaClO
	D．	氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多

8．除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒物质．某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程．

Ⅰ．NH₃的制取
（1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是浓氨水．
Ⅱ．模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（3）装置A中反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色，圆底烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色后又变为无色，反应由慢变快（又逐渐变慢）．
（4）装置D中的液体可换成b（填序号）．
a．H₂O b．CCl₄ c．饱和食盐水 d．浓硫酸
（5）装置E中NO参加反应的化学方程式为6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5N₂+6H₂O．
（6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是缺少有毒气体NO_x（或NO）的尾气处理（装置）．

7．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO₄溶液中，能与FeSO₄发生反应的是：①Na₂O₂和H₂O②Al和NaOH溶液 ③MnO₂和浓盐酸共热 ④铜片和浓硫酸共热（　　）

6．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，以下类推结论正确的是（　　）

	A．	钠在实验室通常保存在煤油中，可推知锂也可保存在煤油中
	B．	FeCl₂与Cl₂反应生成FeCl₃，可推知FeBr₂也可与Br₂反应生成FeBr₃
	C．	工业制Mg采用电解MgCl₂的方法，可推知工业制Al也采用电解AlCl₃的方法
	D．	CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中无明显现象，可推知SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中也无明显现象

5．已知反应：KBrO₃+AsH₃+H₂SO₄--H₃AsO₄+K₂SO₄+H₂O+Br₂（未配平）．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	反应中KBrO₃得电子作氧化剂
	B．	氧化剂和还原剂的物质的量比为5：8
	C．	根据上述反应可推知，还原性：AsH₃＞Br₂
	D．	0.2 mol KBrO₃参加反应电子转移1 mol

0 154162 154170 154176 154180 154186 154188 154192 154198 154200 154206 154212 154216 154218 154222 154228 154230 154236 154240 154242 154246 154248 154252 154254 154256 154257 154258 154260 154261 154262 154264 154266 154270 154272 154276 154278 154282 154288 154290 154296 154300 154302 154306 154312 154318 154320 154326 154330 154332 154338 154342 154348 154356 203614