2．25℃时.将一定量的冰醋酸加水稀释.稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是( )A．醋酸的电离度:a＜b＜cB．溶液中c(H+):b＞a＞cC．a.b.c三点的溶液都有c(H+)=——青夏教育精英家教网—

25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（　　）

	A．	醋酸的电离度：a＜b＜c
	B．	溶液中c（H⁺）：b＞a＞c
	C．	a、b、c三点的溶液都有c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	D．	从b点到c点，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值减小

1．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：

硝基还原为氨基：

下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烯烃A（含两个甲基）与苯为原料合成L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

（1）写出反应的反应类型：④消去反应 ⑥还原反应
（2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：
①NaOH水溶液、加热，⑤液溴、Fe粉；
（3）J中所含官能团的名称氨基、溴原子；
（4）根据要求完成下列两个空格：
用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯；
写出物质L的结构简式：

．
（5）写出下列反应的化学方程式：
C→D：

．
D与新制的Cu（OH）₂（CH₃）₂CHCOCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
F→G：

．
（6）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：

．
i．能发生水解反应 ii．分子中只含有两个甲基 iii．不含环状结构．

20．

以下元素均为短周期元素：

元素代号	相关信息
M	非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
A	A的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是内层电子数的三倍
C	在第三周期中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

（1）B在周期表中的位置第二周期第 VIA族，C离子的结构示意图

．
（2）D的最低价含氧酸的电子式

．
（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．
（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质．该反应的化学方程式：4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C；
（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：1反应的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂+H₂O=ClO^-+Cl^-+HCO^-₃．
（6）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO₂得溶液X，X中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：
①X溶液中溶质的化学式NaOH和Na₂CO₃．
②当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为224mL（标准状况）．

19．镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：

离子	Na⁺	Mg²⁺	Cl^-	SO₄^2-
浓度/（g•L^-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：

请回答下列问题
（1）浓海水主要含有的四种离子中质量浓度最小的是Mg²⁺．在上述流程中，可以循环使用的物质是Cl₂、HCl．
（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为CaCl₂．
（3）“一段脱水”目的是制备MgCl₂•2H₂O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl₂•6H₂O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为2Mg（OH）Cl+Mg=MgCl₂+2MgO+H₂↑．
（4）若制得Mg（OH）₂的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）₂至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m³浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为84672g．
（5）以LiCl-KCl共熔盐为电解质的Mg-V₂O₅电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V₂O₅+2LiCl═MgCl₂+V₂O₄•Li₂O 该电池的正极反应式为V₂O₅+2Li⁺+2e^-=V₂O₄•Li₂O．
（6）Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图如下，则：
Mg（s）+2B（s）═MgB₂（s）△H=-93 kJ•mol^-1．

18．NaCl在生产中有重要作用．
（1）某小组用NaCl进行以下实验：

步骤	现象
Ⅰ．将NaCl溶液与AgNO₃溶液混合	产生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na₂S溶液	沉淀变为黑色
Ⅲ．将Ⅱ中经过滤洗得到的黑色沉淀分成两份，在一份沉淀中加蒸馏水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同时浸泡较长时间．	加蒸馏水的沉淀仍为黑色，加入NaCl溶液的沉淀变为乳白色

①Ⅰ中白色沉淀的化学式是AgCl．
②Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-，沉淀能发生转化的主要原因是Ag₂S比AgCl溶解度更小．
③经检测步骤Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．请写出黑色沉淀变为乳白色的化学方程式2Ag₂S+O₂+4NaCl+2H₂O=4AgCl+2S+4NaOH，从化学平衡移动的角度解释在沉淀变色过程中NaCl的作用Ag₂S被O₂氧化生成S时释放出Ag⁺，NaCl中的Cl^-与Ag⁺结合成AgCl沉淀，c（Ag⁺）减小，③中平衡向正反应方向移动，最终出现乳白色沉淀．
（2）电解法是治理铵盐为主要水体污染物的一种方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl进行电解，产生的Cl₂与水反应生成HClO，HClO 将NH₄⁺氧化为N₂，使水体脱氮．请写出酸性条件下HClO 与NH₄⁺反应的离子方程式3HClO+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+5H⁺+3H₂O．研究发现：污水呈弱酸性比强酸性更有利于使NH₄⁺氧化为N₂而脱氮，原因是酸性较强时，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO 的化学平衡向逆反应方向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．

17．

25℃时，有均满足c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）=0.10mol/L的醋酸与醋酸钠的混合溶液系列，在溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^- ）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	25℃时，醋酸的电离常数K=1.0×10^-4.75
	B．	W点表示的溶液中：c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）＞c（ Na⁺）
	C．	pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^- ）＞c（H⁺）＞c（OH^- ）
	D．	pH=4.0的溶液中：c（ Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^- ）=0.10mol/L

16．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）己知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=b kj/mol
则COS（g）生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+S_x（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的电子式是

．
（2）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na₂SO₃和SO₂直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为Na₂S₂O₅+O₂=Na₂SO₄+SO₃焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃．
（3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO₂+x I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI_X，若仅在SO₂的水溶液中滴加几滴碘水，c（SO₃^2-）/c（HSO₃^-）将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．

②电渗析装置如图1所示，写出阳极的电极反应式2I_x^--2e^-=xI₂，该装置中发生的总反应的化学方程式是2HI_x=（x-1）I₂+2HI．
③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I₂（g）]随时间（t）的变化关系如图2所示．该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H₂所占体积分数为10%．

15．

铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用的流程如图所示：

Na₂S₂O₃在此过程中表现还原性．若向含Cr³⁺的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO₂溶液，NaCrO₂中Cr元素的化合价为+3价，反应的离子方程式为Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：
2CrO₃+3CH₃CH₂OH+3H₂SO₄-3CH₃CHO+1Cr₂（SO₄）₃+6H₂O
（3）已知存在平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄两种沉淀，反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+H₂O+2Ba²⁺=2BaCrO₄↓+2H⁺（任意写出其中一种即可）．
此时溶液中c（Pb²⁺）/c（Ba²⁺）=2.2×10^-3．
已知K_sp（BaCrO₄）=1.25×10^-10；K_sp（PbCrO₄）=2.75×10^-13
（4）工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备K₂Cr₂O₇，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因阴极室发生反应2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，c（OH^-）增大；K⁺穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OH^-共同得到KOH．

14．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	操作①用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯
	B．	工业制备无水E物质的方法是在E中加生石灰后进行操作②
	C．	试剂b可用硫酸
	D．	操作③用到的仪器和用品主要有漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸

13．实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液350mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制上述溶液需用到的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为2.0g，某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为27.4 g．

（4）根据计算得知，用量筒量取所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6mL．若将原浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＜”、“=”或“＞”）；若将原硫酸与等质量的水混合，所得溶液的物质的量浓度＜9.2mol•L-1．

0 154090 154098 154104 154108 154114 154116 154120 154126 154128 154134 154140 154144 154146 154150 154156 154158 154164 154168 154170 154174 154176 154180 154182 154184 154185 154186 154188 154189 154190 154192 154194 154198 154200 154204 154206 154210 154216 154218 154224 154228 154230 154234 154240 154246 154248 154254 154258 154260 154266 154270 154276 154284 203614

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