12．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Na＞Al | |
| B． | 若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na） | |
| C． | m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 | |
| D． | 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成 |
11．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出．
（2）表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，其作用是除去CO2中混合的HCl气体．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为60%．
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出．
（2）表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，其作用是除去CO2中混合的HCl气体．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为60%．
10．（1）电渗析法淡化海水时，其原理如图所示，
，电渗阴极室可获得的重要化工原料有氢气、氢氧化钠．
（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发 池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方
B．多风少雨
C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子，流程如下：
粗盐水$→_{过程Ⅰ}^{过量BaCl_{2}溶液}$$→_{过程Ⅱ}^{过量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{过程Ⅲ}^{过量NaOH溶液}$$→_{过程Ⅳ}^{过滤}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表
①检测Fe3+是否除尽的方法是取过程Ⅳ的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净；
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
，电渗阴极室可获得的重要化工原料有氢气、氢氧化钠．（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、蒸发 池和结晶池，建盐田必须在BC处建立（填序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方
B．多风少雨
C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子，流程如下：
粗盐水$→_{过程Ⅰ}^{过量BaCl_{2}溶液}$$→_{过程Ⅱ}^{过量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{过程Ⅲ}^{过量NaOH溶液}$$→_{过程Ⅳ}^{过滤}$滤液$→_{调pH}^{盐酸}$第一次精制食盐水
已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表
| CaSO4 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| 2.6×10-2 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全．
（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
样品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$固体n克
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品中NaCl质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应A（g）?2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则△H=-（Ea-Eb）kJ•mol-1 | |
| B． | 某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20% | |
| C． | 将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，$\frac{{c（{F^-}）}}{{c（{H^+}）}}$始终保持增大 | |
| D． | 将0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） |
8．下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉、振荡 | 得到澄清溶液 | 蚀刻液中一定不含Cu2+ |
| B | 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | 稀硫酸能氧化Fe2+ |
| C | KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置 | 有机相呈现橙色 | 氧化性：Cl2＞Br2 |
| D | 葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2混合加热 | 生成砖红色沉淀 | 葡萄糖分子中含有醛基 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
0 154082 154090 154096 154100 154106 154108 154112 154118 154120 154126 154132 154136 154138 154142 154148 154150 154156 154160 154162 154166 154168 154172 154174 154176 154177 154178 154180 154181 154182 154184 154186 154190 154192 154196 154198 154202 154208 154210 154216 154220 154222 154226 154232 154238 154240 154246 154250 154252 154258 154262 154268 154276 203614
| A． | 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 | |
| B． | 1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 | |
| C． | 分枝酸的分子式为C10H8O6 | |
| D． | 分枝酸分子中含有2种官能团 |
实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
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