12．下列实际应用与水解知识无关的是（　　）
A．处理锅炉水垢的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，再用酸去除
B．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料制备TiO2
C．AlCl3溶液蒸干灼烧得不到AlCl3，而用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热可得无水AlCl3
D．铵态氮肥不可与草木灰同时使用
11．下列电离或水解方程式书写不正确的是（　　）
A．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-   HCO3-?H++CO32-
B．偏铝酸钠的水解方程式为：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
C．硫化铝溶于水的水解方程式为：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
D．醋酸铵的水解方程式为：CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O
10．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为+3价；溶于热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O在HCl氛围中加热的原因是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则其正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+的浓度为0.045 mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.610-12，当溶液pH=6时，没有（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为97.2%．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
9．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中正确是（　　）
A．第3列元素种类最多，第14列元素种类也最多
B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素
C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
8．（1）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出a kJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
7．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．1摩尔晶体硅含有4NA个共价键
6．某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是（　　）
A．C2H4OB．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH
5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
A．氧化钙溶于水B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．断开1mol氮气分子中的氮氮叁键
4．过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O（该反应为放热反应）．

（1）仪器X的作用是防倒吸．
（2）甲为实验室制取氨气的装置，写出甲中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率．
（4）将过滤得到的CaO2•8H2O经水洗．醇洗后，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO2反应的特点．装置如图2：
【提出假设】
假设1：反应只发生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假设2：反应只发生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化；
【实验探究】
该实验设计有一处明显错误，请指出：①装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”．试剂A可以选用②浓硫酸．
【实验数据处理及讨论】
实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据表示SO2部分被氧化时的V的关系式③0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$（用m1表示）．
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+数为NA
B．1molNa2O2固体中含阴离子总数为2NA
C．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA
D．100mL12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2NA
 0  154046  154054  154060  154064  154070  154072  154076  154082  154084  154090  154096  154100  154102  154106  154112  154114  154120  154124  154126  154130  154132  154136  154138  154140  154141  154142  154144  154145  154146  154148  154150  154154  154156  154160  154162  154166  154172  154174  154180  154184  154186  154190  154196  154202  154204  154210  154214  154216  154222  154226  154232  154240  203614 

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