6．发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能源．随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质，电池反应为：FePO4+Li$?_{充电}^{放点}$LiFePO4．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）
A．可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高
B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li+-e-═LiFePO4
5．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：（　　）
烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷
沸点（℃）-88.6-42.1-0.536.1
*燃烧热（kJ•mol-1）1560.72219.22877.63535.6
*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．根据表中数据，下列判断错误的是（　　）
A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B．直链烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系
C．随碳原子数增加，直链烷烃沸点逐渐升高
D．随碳原子数增加，直链烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
4．下列图象表达正确的是（　　）
A．
等质量锌粉与足量盐酸反应
B．
氢气与氧气反应中的能量变化
C．
   气态氢化物沸点
D．
   催化反应与非催化反应过程中的能量关系
3．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图所示的分离操作步骤流程图．图中圆括号内为加入的适当试剂，中括号内为采取的适当分离方法，方框内字母代表分离得到的有关物质的名称．

请填写：
（1）试剂：a．饱和的Na2CO3溶液，b．稀H2SO4．
（2）操作：①分液；②蒸馏；③蒸馏．
（3）分离所得物质的名称：
A乙酸乙酯，B乙醇、乙酸钠及过量的碳酸钠溶液，C乙酸钠溶液和Na2CO3溶液，D乙酸和硫酸钠溶液（及H2SO4），E乙醇．
2．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸，液体变为红褐色色，得到的分散系为Fe（OH）3胶体，用此分散系进行下列实验：
（1）让光束通过该分散系，现象为胶体内出现一条光亮的“通路”，原因是胶体粒子对光的散射．
（2）向该分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是HCl电离出来的离子（Cl-）所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来；
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O．
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．将Al投入到烧碱溶液中：2Al+2OH-═AlO2-+2H2O
C．将Al（OH）3投入到烧碱溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入适量KOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
20．德国卡尔•肖莱马是有机化学的奠基人和杰出的有机化学理论家．他的主要贡献是对脂肪烃的系统研究并解决了烷烃的异构理论．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（　　）
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8 C6H12C7H16C8H16
A．3B．4C．5D．6
19．用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差14g，此时两电极的质量分别为（　　）
A．阳极100g，阴极128gB．阳极96.8g，阴极110.8g
C．阳极94.8g，阴极108.8gD．阳极95.9g，阴极114.0g
18．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O可实现氯的循环利用．已知：
Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；
Ⅱ．
则断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为（　　）
A．12kJB．32kJC．115.6kJD．127.6kJ
17．绿矾晶体（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：

（上述过程所加试剂均过量）
试回答：
（1）操作Ⅰ为过滤（填写操作名称）．
（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水变成红色．
（4）操作Ⅲ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
a．称取11.5g绿矾产品，溶解、配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需1000mL容量瓶．
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是b（夹持部分略去）（填字母序号）．

③滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
④判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，则使测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
⑤计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为96.7%．
 0  154025  154033  154039  154043  154049  154051  154055  154061  154063  154069  154075  154079  154081  154085  154091  154093  154099  154103  154105  154109  154111  154115  154117  154119  154120  154121  154123  154124  154125  154127  154129  154133  154135  154139  154141  154145  154151  154153  154159  154163  154165  154169  154175  154181  154183  154189  154193  154195  154201  154205  154211  154219  203614 

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