19．电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时.以铁板作阴.阳极.处理过程中存在反应Cr2O+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去.下——青夏教育精英家教网—

19．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是（　　）

	A．	阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺
	B．	电路中每转移12mol电子，最多有1molCr₂O${\;}_{7}^{2-}$被还原
	C．	过程中有Fe（OH）₃沉淀生成
	D．	电解过程中溶液pH不会变化

18．常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（　　）

	A．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰的溶液中：Na⁺　${NH}_{4}^{+}$　HCO${\;}_{3}^{-}$　Cl^-
	B．	含有大量ClO^-的溶液中：K⁺　OH^-　Na⁺　${SO}_{3}^{2-}$
	C．	c（Al³⁺）=0.1 mol?L^-1的溶液中：Na⁺　NO${\;}_{3}^{-}$　 AlO${\;}_{2}^{-}$　${SO}_{4}^{2-}$
	D．	澄清透明的溶液中：Cu²⁺　 Fe³⁺　 NO${\;}_{3}^{-}$　Cl^-

17．下列说法错误的是（　　）

	A．	铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒
	B．	CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO，防止煤气中毒
	C．	“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO₂的释放，有利于植物的光合作用
	D．	硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

16．下列四位同学在讨论分子式CH₄的意义，其中错误的是（　　）

15．已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：

；
（2）①C溶液与D的水溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）将5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是D（填代号）；
A．HNO₃溶液 B．H₂SO₄溶液
C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）将1 mol N₂和3 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N₂和1.5 mol G达到平衡后，D的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）a/2 mol/L．

14．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
Ⅰ．方法一：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是BD（填序号）．

（2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol•L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色；
实验结论：所得白色固体的化学式为CuSO₄．
（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应．
Ⅱ．方法二：
（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①产生等量的硫酸铜，乙消耗的硫酸更少，②不产生污染物SO₂．
（3）方法三：
（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．

13．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱
	B．	等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V（MOH）＞V（盐酸）
	C．	在x点，c（M⁺）=c（R⁺）
	D．	稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）

	A．	v（NH₃）_正=2v（CO₂）_逆		B．	密闭容器中总压强不变
	C．	密闭容器中氨气的体积分数不变		D．	密闭容器中混合气体的密度不变

11．某溶液中存在5种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（　　）

Fe²⁺

Mg²⁺

Cl^-

Ba²⁺

	A．	分子中至少有10个碳原子处于同一平面
	B．	蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解
	C．	等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗的氧气的量不相等
	D．	经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%

0 154001 154009 154015 154019 154025 154027 154031 154037 154039 154045 154051 154055 154057 154061 154067 154069 154075 154079 154081 154085 154087 154091 154093 154095 154096 154097 154099 154100 154101 154103 154105 154109 154111 154115 154117 154121 154127 154129 154135 154139 154141 154145 154151 154157 154159 154165 154169 154171 154177 154181 154187 154195 203614

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