6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 NA | |
| D． | 25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的数目为0.1NA |
5．在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br- | |
| C． | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN- | |
| D． | 常温下，在c（H+）水•c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
4．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
| A． | 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 | |
| B． | 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 | |
| C． | Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 | |
| D． | F-、O2-、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小 |
3．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）
| A． | 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 | |
| B． | 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 | |
| C． | 施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用 | |
| D． | 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 |
2．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．
已知：
①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等．
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计（或者酸度计或试纸）．
（3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C
A锌粉 B氨水 C（ NH4）2CO3 D NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值．
已知：
①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
| pH | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀 | 1.9 | 6.0 | 8.1 | 4.7 |
| 沉淀完全 | 3.7 | 8.0 | 10.1 | 6.7 |
| 沉淀溶解 | 不溶解 | 10.5 | 不溶解 | / |
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等．
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计（或者酸度计或试纸）．
（3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C
A锌粉 B氨水 C（ NH4）2CO3 D NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值．
1．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（9）△H=-538kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图
不符合题意的是ABC（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
数、物质的量和总压强）
（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：
t1℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压．（写出一种即可）
（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，给出合理的解释：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
| 分子式/结构式 | NO/N≡O | CO/C≡O | CO2/O=C=O | N2/N≡N |
| 化学键 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
| 键能（KJ/mol） | 632 | 1072 | 750 | 946 |
2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（9）△H=-538kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图
不符合题意的是ABC（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
数、物质的量和总压强）
（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/×10-2mol | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| n（CO）/×10-1mol | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，给出合理的解释：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．
20．下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（ ）
0 154000 154008 154014 154018 154024 154026 154030 154036 154038 154044 154050 154054 154056 154060 154066 154068 154074 154078 154080 154084 154086 154090 154092 154094 154095 154096 154098 154099 154100 154102 154104 154108 154110 154114 154116 154120 154126 154128 154134 154138 154140 154144 154150 154156 154158 154164 154168 154170 154176 154180 154186 154194 203614
| A． | CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）+Q1 CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO（g）+2H2O（g）+Q2 | |
| B． | S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1 S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2 | |
| C． | H2（g）+Br2（g）→2HBr（q）+Q1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（q）+Q2 | |
| D． | HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）+Q2 |