水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：
18．具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸．分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
16．
实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
+HO-NO2$→_{50-60℃}^{H_{2}SO_{4}}$
NO2+H2O△H＜0
反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．
有关数据列如下表：
实验步骤如下：①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中；②把18mL（15.84g）苯加入A中；③向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．
回答下列问题：
（1）图中装置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：不能，容易发生迸溅．
（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是溶有浓硝酸分解产生的NO2（或硝酸）等杂质．
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．
（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂．
（6）本实验所得到的硝基苯产率是72%．
实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：+HO-NO2$→_{50-60℃}^{H_{2}SO_{4}}$NO2+H2O△H＜0反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．
有关数据列如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
| 间二销基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
| 浓硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于 | |
| 浓硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
回答下列问题：
（1）图中装置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：不能，容易发生迸溅．
（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是溶有浓硝酸分解产生的NO2（或硝酸）等杂质．
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．
（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂．
（6）本实验所得到的硝基苯产率是72%．
已知A是由两种中学常见元素组成的化合物，H、D为白色沉淀，E的焰色反应为黄色．A～H各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略去，除气体间的反应物外，其余反应均在溶液中进行）：
．
13．
已知T、X、Y、Z、Q是中学化学常见的五种元素，其中T、X、Y、Z的信息如表．
请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y2互为等电子体的分子式CO．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d84s2．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp；sp3．
③在方框内画出[QZ4]2-的空间构型（用虚线表示空间构型的轮廓）并表示出中心离子与配原子之间的化学键．
已知T、X、Y、Z、Q是中学化学常见的五种元素，其中T、X、Y、Z的信息如表．| 元素 | 结构或性质信息 |
| T | 原子的L层上s电子数等于p电子数． |
| X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的． |
| Y | 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的． |
| Z | 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子． |
（1）写出与Y2互为等电子体的分子式CO．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的外围电子排布式为3d84s2．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp；sp3．
③在方框内画出[QZ4]2-的空间构型（用虚线表示空间构型的轮廓）并表示出中心离子与配原子之间的化学键．
12．下列有关实验操作正确的是（ ）
| A． | 如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，把气泡赶走 | |
| B． | 物质溶解后，立即转移到容量瓶中 | |
| C． | 读滴定管液面读数时，应当平视，读取液体凹液面与刻度线相切处的读数，一般要求读到小数点后面一位 | |
| D． | 酸式滴定管滴液时左手拿锥形瓶，右手控制活塞 |
11．下列叙述不正确的是（ ）
0 153999 154007 154013 154017 154023 154025 154029 154035 154037 154043 154049 154053 154055 154059 154065 154067 154073 154077 154079 154083 154085 154089 154091 154093 154094 154095 154097 154098 154099 154101 154103 154107 154109 154113 154115 154119 154125 154127 154133 154137 154139 154143 154149 154155 154157 154163 154167 154169 154175 154179 154185 154193 203614
| A． | C60能溶于二硫化碳中形成无色透明的溶液，可以用相似相溶原理解释 | |
| B． | 向含有Fe2+的溶液中滴加无色的铁氰化钾溶液，可以观察到蓝色沉淀产生 | |
| C． | 甲烷是空间正四面体结构，四个氢的相对位置完全等效，其任意取代物都不会产生同分异构现象 | |
| D． | 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 |