19．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）
| A． | 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值减小 | |
| B． | 浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＜c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-） | |
| C． | pH=1与pH=2的CH3COOH）溶液中，c（H+）浓度之比为1：10 | |
| D． | 常温下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag+） |
18．
人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．
Ⅰ．废液组成：
Ⅱ．处理方案：
步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是产生大量的CO2不利于工业生产．
步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．
①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：Mn2++ClO-+CO32-=MnO2↓+Cl-+CO2↑．
②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+2CO2↑；
Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+．
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀．
步骤3：回收镍
以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
①pH较低时，电流效率低的原因可能是：产生大量氢气．
②电解的最佳pH范围是：C （填序号）．
A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．
人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．Ⅰ．废液组成：
| 金属元素 | Ni | Mn | Co | Fe | Cu | Zn |
| 浓度（g•L-1） | 45 | 15 | 7.5 | ≤0.1 | ≤0.05 | ≤0.05 |
步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是产生大量的CO2不利于工业生产．
步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．
①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：Mn2++ClO-+CO32-=MnO2↓+Cl-+CO2↑．
②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+2CO2↑；
Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+．
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀．
步骤3：回收镍
以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
①pH较低时，电流效率低的原因可能是：产生大量氢气．
②电解的最佳pH范围是：C （填序号）．
A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．
；
12．取物质的量浓度相等的CuCl2、FeCl3的混合溶液40mL平分于两只试管，向其中一只试管加入足量AgNO3溶液生成14.35g 沉淀，向另一只试管加入1.12g 还原铁粉充分反应后该试管溶液中存在的金属阳离子及其物质的量浓度是（ ）
| A． | Fe2+ 2mol/L、Cu2+ 0.5mol/L | B． | Fe2+ 1mol/L、Fe3+ 1mol/L | ||
| C． | Fe2+ 0.5mol/L、Cu2+ 0.25mol/L | D． | Fe2+ 1.5mol/L、Cu2+ 0.5mol/L |
11．设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NA | |
| B． | 3.4gNH3中含原子总数为0.6 NA | |
| C． | 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g | |
| D． | 标况下，33.6 L的水中，水分子数为1.5NA |
10．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
0 153995 154003 154009 154013 154019 154021 154025 154031 154033 154039 154045 154049 154051 154055 154061 154063 154069 154073 154075 154079 154081 154085 154087 154089 154090 154091 154093 154094 154095 154097 154099 154103 154105 154109 154111 154115 154121 154123 154129 154133 154135 154139 154145 154151 154153 154159 154163 154165 154171 154175 154181 154189 203614
| A． | $\frac{a}{288V}$mol/L | B． | $\frac{125a}{36V}$mol/L | C． | $\frac{125a}{18V}$mol/L | D． | $\frac{125a}{54V}$mol/L |