17．铅蓄电池反应如下：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，对铅蓄电池工作情况，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 放电时Pb极为负极 | |
| B． | 充电时蓄电池上标有“+”号电极连接电源正极 | |
| C． | 放电时正极反应为PbO2+SO42-+4H++2e═PbSO4+2H2O | |
| D． | 充电时蓄电池上标有“-”号的电极发生氧化反应 |
15．小东欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（ ）
| A． | K+、H+、SO42-、OH- | B． | Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | ||
| C． | Na+、H+、Cl-、CO32- | D． | Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
14．已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.14kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
| A． | -824.39 kJ•mol-1 | B． | +627.6 kJ•mol-1 | ||
| C． | -744.7 kJ•mol-1 | D． | -169.4 kJ•mol-1 |
13．已知1mol NaOH与HCl完全反应放出57.4kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/mol | |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-28.7 kJ/mol | |
| C． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol | |
| D． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol |
12．可在有机物中引入羟基的反应类型（ ）
①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥还原．
①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥还原．
| A． | ①②③ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ①④⑤⑥ | D． | ①②③⑥ |
11．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断正确的是（ ）
| A． | 锌为正极，Ag2O为负极 | |
| B． | 如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应 | |
| C． | 原电池工作时，正极区PH减小 | |
| D． | 锌为阳极，Ag2O为阴极 |
10．实验室中需用3mol/L 的K2CO3溶液480mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取K2CO3的质量分别为（ ）
0 153968 153976 153982 153986 153992 153994 153998 154004 154006 154012 154018 154022 154024 154028 154034 154036 154042 154046 154048 154052 154054 154058 154060 154062 154063 154064 154066 154067 154068 154070 154072 154076 154078 154082 154084 154088 154094 154096 154102 154106 154108 154112 154118 154124 154126 154132 154136 154138 154144 154148 154154 154162 203614
| A． | 1000 mL，514.00 g | B． | 480 mL，198.72 g | ||
| C． | 500 mL，207.00 g | D． | 任意规格，207.00 g |
